2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．物質(zhì)燃燒和酸堿中和均放出熱量
C．需要加熱的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)
D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱的還是放熱的取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小

分析 A、化學(xué)反應(yīng)除物質(zhì)變化外還有能量變化；
B、物質(zhì)燃燒和酸堿中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)；
C、反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低；
D、化學(xué)反應(yīng)中生成物總能量不等于反應(yīng)物的總能量，反應(yīng)前后的能量差值為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；

解答 解：A、化學(xué)反應(yīng)既有物質(zhì)變化又有能量變化，故A正確；
B、物質(zhì)燃燒和酸堿中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，放出熱量，故B正確；
C、反應(yīng)吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫�，反之，就是吸熱反�?yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)變化過(guò)程中的熱效應(yīng)，題目難度不大，正確理解放、熱吸熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．大蘇打是五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）的俗稱，又稱海波，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成．向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2反應(yīng)后制得Na2S2O3•5H2O，通常制得的產(chǎn)品含有少量Na2SO3和Na2SO4．
Ⅰ、某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O），實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略?shī)A持裝置）：

實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗，組裝儀器之前必須檢查儀器a是否漏水的操作是關(guān)閉活塞，向分液漏斗內(nèi)注入一定量水，觀察活塞是否漏水，旋轉(zhuǎn)活塞1800觀察活塞是否漏水．E中NaOH溶液的作用是吸收SO2，防止污染空氣．
（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加H2SO4．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）待C反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾其混合物，將濾液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
Ⅱ．【探究與反思】
（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品 中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液有白色沉淀生成
過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl沉淀部分溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
（5）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液．
（6）為測(cè)定所得樣品中Na2S2O3•5H2O的純度，稱取mg產(chǎn)品配成稀溶液并除去Na2SO3和Na2SO4，然后用c mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定（用淀粉溶液作指示劑），反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．若三次滴定平均消耗碘溶液的體積為V mL，則測(cè)量的Na2S2O3•5H2O的純度為$\frac{49.6cV}{m}$%．（已知Na2S2O3•5H2O的式量是248）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)I．制取氮酸鉀、次氯酸鈉和氯水
（1）寫(xiě)出裝置A實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置B中的試管，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒．為提高氯酸鉀和次氯酸鈉的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)裝置中還需要改進(jìn)的是在A和B之間添加盛有飽和NaCl的洗氣裝置．
（3）裝置 C 中反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，其原因是溫度升高會(huì)生成氯酸鈉．
（4）裝置D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色，最后又變?yōu)辄S綠色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ尾氣處理
實(shí)驗(yàn)小組利用剛吸收過(guò)少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（5）吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在SO32-；
假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設(shè) 3：只存在ClO．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol/L H2SO4、1mol/LNaOH 溶液、0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液、淀粉 KI 溶液．
 實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 
 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol•L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 
-------------
 步驟2：
向A試管中加入1-2mL 0.0lmol•L-1
KMnO4溶液，振蕩試管		（1）若溶液褪色，則假設(shè)1成立 
（2）若溶液不褪色，則假設(shè)2或3成立 
步驟3：
向B試管中滴加1-2滴淀粉-KI溶液 		（1）若溶液變藍(lán)，則假設(shè)成立 
（2）若溶液不變藍(lán)，綜合步驟中的（2），則假設(shè)2成立 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

下列有關(guān)推斷合理的是（　�。�
A．若要確定溶液X中是否含有Fe3+，其操作為取少量原溶液于試管中，加入適量KSCN溶液，溶液變血紅色，則含有Fe3+
B．沉淀C為BaSO4，沉淀H為BaCO3
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
D．若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為112mL（標(biāo)況），則X中c（Fe2+）=0.05mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
WXY
Z
（1）Z元素位于元素周期表中第三周期VA族．
（2）X元素的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，得到的化合物屬于離子化合物 （填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”）．
（3）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（4）寫(xiě)出W單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)如圖所示的N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中能量變化情況，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
（　�。�
A．直觀看，該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．2 mol氣態(tài)氧原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)，能放出498 KJ能量
C．斷裂1 mol NO分子中的化學(xué)鍵，需要吸收632KJ能量
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列變化需克服共價(jià)鍵的是（　�。�
A．干冰受熱變成二氧化碳?xì)怏wB．金剛石熔化
C．蔗糖溶于水D．食鹽溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．汽車尾氣處理時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4CO+2NO2?N2+4CO2．在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率不同，下列表示反應(yīng)速率最慢的是（　�。�
A．v（CO）=0.03mol•L-1•s-1B．v（NO2）=0.7mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.4mol•L-1•min-1D．v（CO2）=1.1mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)：2NO2$\stackrel{△}{?}$2NO+O2 在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2；
②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)生成2n mol NO；
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；
④混合氣體中$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（NO）}$不變；
⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等；
⑥容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化．
A．①⑤⑥B．①②④⑤C．①③⑥D．①③④⑥

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