15．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量
B．上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
C．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

分析 A、舊鍵斷裂需吸收能量，新鍵形成需放出能量；
B、依據(jù)焓變概念分析判斷，△H=H（生成物總焓）-H（反應(yīng)物總焓）；
C、反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
D、反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒分析，反應(yīng)物能量高于生成物．

解答 解答：解：A、斷裂化學(xué)鍵吸收能量，生成化學(xué)鍵會(huì)放熱，因?yàn)椤鱄＜0未放熱反應(yīng)，所以舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量，故A正確；
B、作為一個(gè)描述系統(tǒng)狀態(tài)的狀態(tài)函數(shù)，焓變沒(méi)有明確的物理意義，△H（焓變）表示的是系統(tǒng)發(fā)生一個(gè)過(guò)程的焓的增量，確定了一個(gè)化學(xué)方程式，就確定了一個(gè)焓變，焓變并不隨反應(yīng)物的增加而增加，焓變與化學(xué)方程式的寫(xiě)法有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)成原電池，鋅做負(fù)極，失電子，溶液中氫離子在正極得到電子實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變的含義理解，原電池的原理分析，化學(xué)反應(yīng)能量變化和能量守恒關(guān)系，化學(xué)鍵變化與能量變化判斷，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．200mL硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入150mL 3mol•L-1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸的濃度是（　　）
A．1.5 mol•L-1B．2.25 mol•L-1C．3 mol•L-1D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的質(zhì)量比為7：11，密度比為7：11，所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，原子個(gè)數(shù)比為2：3．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將14g 氮?dú)夂?6g氧氣混合，該混合氣體的體積是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．
（1）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．體系壓強(qiáng)保持不變　                
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系中SO3的體積分?jǐn)?shù)保持不變　    
d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1mol NO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4（寫(xiě)出一種即可）．
（3）如圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．A為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
（4）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為1：7．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是對(duì)于含NO較多混合氣體無(wú)法完全吸收，因?yàn)镹O不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）

（1）寫(xiě)出①～④的儀器名稱(chēng)：①鐵架臺(tái)，②試管，③燒杯，④酒精燈．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇A和E相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇B和F相連接．
（3）做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇D和C相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（4）制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇B和D裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是防止銅被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　　）
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．用做感光片的溴化銀貯存在無(wú)色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
D．1mol/L NaCl溶液不能長(zhǎng)期保存在容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取十水碳酸鈉晶體14.3g
（2）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
如圖Ⅱ所示的儀器名稱(chēng)是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、加水時(shí)越過(guò)刻度線(xiàn)偏低；
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、R、W為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2；Z與Y可以形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1固態(tài)化合物；W 3+中有5個(gè)未成對(duì)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出Z和Y原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（2）W基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一電離能從小到大的關(guān)系為（用元素符號(hào)，下同）S＜O＜N，
（4）與X的氣態(tài)氫化物互為等電子體的分子、離子有PH3、H3O+（各舉一例）
（5）W單質(zhì)與足量的Y單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下充分發(fā)生反應(yīng)，生成一種黑色固體．為了確定該固體的組成，先將固體溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分別滴入下列試劑即可，符合試劑是CD．（代號(hào)填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一種含氧酸根WO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在．已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長(zhǎng)比為$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）維生素A的分子結(jié)構(gòu)如圖1：維生素A分子中含有20個(gè)碳原子，30個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子．1mol維生素A最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

（2）過(guò)渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一．例如圖2：

①化合物Ⅰ苯環(huán)上的一氯代物有2種．
②屬于芳香化合物的是Ⅰ和Ⅲ（填代號(hào)）
（3）某烴類(lèi)化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中只含有一個(gè)碳碳雙鍵，且分子中只有一種環(huán)境的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機(jī)物：HOOC-CH2CH2-COOH、丙酮（CH3COCH3），丁酮（CH3COCH2CH3）．由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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