9．下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（　�。�
A．KOHB．H2SO3C．KClD．NaNO3

分析 一般活潑金屬與活潑非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答．

解答 解：A．KOH含離子鍵、O-H共價(jià)鍵，為離子化合物，故A不選；
B．H2SO3只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B選；
C．KCl只含離子鍵，為離子化合物，故C不選；
D．NaNO3含離子鍵、N-O共價(jià)鍵，為離子化合物，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及物質(zhì)類別，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意含離子鍵的一定為離子化合物，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

16．將9.6g銅粉投入到100mL3mol/L的稀硝酸中，微熱，使其充分反應(yīng)．求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？（假設(shè)溶液仍為100mL）
（3）還需再向反應(yīng)后的溶液中至少加入多少毫升2.0mol/L稀硫酸才能使銅粉完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．我國(guó)的納米基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例知曾制得一種合成納米材料，其化學(xué)式為RN．己知該化合物中的Rn-核外有28個(gè)電子，則R元素位于元素周期表的（　　）
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅤA族C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①食鹽水 ②二氧化碳 ③鹽酸 ④蔗糖 ⑤熔融的硫酸鉀 ⑥氧氣 ⑦液體醋酸 ⑧金屬銅 ⑨碳酸氫鈉固體 ⑩氫氧化鈉固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)填寫）
（1）能導(dǎo)電的是①③⑤⑧；
（2）屬于電解質(zhì)的是⑤⑦⑨⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是②④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClOHSCNH2CO3
K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入過(guò)量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂c（填字母）．
a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測(cè)量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol•L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
（2）①肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離．試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（寫一步即可）．
②NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol•L-1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol•L-1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．用如圖示裝置制取少量乙酸乙酯．已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)低于乙醇．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，最后再加入冰醋酸．
（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是在試管a中加入幾粒沸石（或碎瓷片）．
（3）實(shí)驗(yàn)中試管a中的反應(yīng)是：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．
（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇．
（5）試管b中導(dǎo)氣管不伸入液面下的原因是防止發(fā)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol•L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol•L-1
C．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯(cuò)誤的是（　　）
選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目
A分子式為C6H14且含有三個(gè)甲基2
B分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色5
C分子式為C4H10O，不能與Na反應(yīng)生成氫氣4
D分子式為C4H8O2能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．苯分子中無(wú)碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛
D．乙烯和苯均能與溴水反應(yīng)而使其褪色

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