18．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯誤的是（　　）
選項(xiàng)有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目
A分子式為C6H14且含有三個甲基2
B分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色5
C分子式為C4H10O，不能與Na反應(yīng)生成氫氣4
D分子式為C4H8O2能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、化學(xué)式為C6H14的烷烴分子存在碳骨架異構(gòu)，據(jù)此書寫符合條件的同分異構(gòu)體；
B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明C5H10是環(huán)烷烴；
C、不能與Na反應(yīng)生成氫氣，說明C4H10O為醚類，醚分子中含有-O-；
D、能與NaHCO3反應(yīng)說明為羧酸，依據(jù)丁烯基的個數(shù)判斷即可．

解答 解：A．在化學(xué)式為C6H14的烷烴分子中，含有三個甲基的同分異構(gòu)體分別是：2-甲基戊烷和3-甲基戊烷，2種同分異構(gòu)體，故A正確；
B．分子式為C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則C5H10是環(huán)烷烴：五元環(huán)是環(huán)戊烷，四元環(huán)是甲基環(huán)丁烷，三元環(huán)時，存在1，2-二甲基環(huán)丙烷，乙基環(huán)丙烷，1，2-二甲基環(huán)丙烷，共有5種，故B正確；
C、分子式為C4H10O，不能與Na反應(yīng)生成氫氣，說明為醚類，可能結(jié)構(gòu)有3種：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，故C錯誤；
D、能與NaHCO3反應(yīng)說明為羧酸，C4H8O2可寫成C3H7COOH，丙基有2種，即共有2種酸，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題主要考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等處理后，可轉(zhuǎn)化為清潔能源
B．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒的過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)
C．地溝油和礦物油的主要化學(xué)成分相同
D．聚氯乙烯可以用作食品包裝袋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（　�。�
A．KOHB．H2SO3C．KClD．NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.2mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
B．常溫下，將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸需加的水多
C．常溫下，向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+）=c（Cl-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．50 mL 0.50 mol•L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值偏小 （填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol•L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量偏大（均填“偏大”“偏小”“無影響”），所求中和熱      （均填“偏大”“偏小”“無影響”）
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會偏小 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（6）寫出NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol•L-1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯小于（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
（3）寫出尾氣處理的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
選項(xiàng)分子式同分異構(gòu)體數(shù)目
A CH2F22種
B C2H6O3種
C C3H7Cl4種
D C4H85種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．我國酒文化源遠(yuǎn)流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（　�。�
A．
酒曲搗碎		B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾D．
泉水勾兌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對廢氣進(jìn)行脫硝，脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ、脫硝：
已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abe．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值可能為b （填序號）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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