已知化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系如下表：
化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度
973K1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）K11.472.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）K22.381.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）K3？？
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1的表達(dá)式
 
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積     
B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積     
C．升高溫度
D．使用合適的催化劑            
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t6、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t6時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．
②在圖中畫出在t2時(shí)刻升溫后t2到t4之間的逆反應(yīng)速率曲線（t3時(shí)達(dá)到了平衡）．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動(dòng)；
（2）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式相減，則平衡常數(shù)為兩原平衡常數(shù)之商；
（4）判斷溫度變化平衡移動(dòng)的方向，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度；
（5）①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t6時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析解答；
②升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)．
解答： 解：（1）升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；
（2）Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為
C(CO)
C(CO2)
，故答案為：
C(CO)
C(CO2)
；
（3）將方程式②-①得方程式③，則平衡常數(shù)K3=K2×
1
K1
，故答案為：K2×
1
K1
；
（4）因K3=K2×
1
K1
，溫度升高，K3變小，所以該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)且是反應(yīng)前后氣體體積不變的，所以壓強(qiáng)對該反應(yīng)無影響，要使該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可以升高溫度、增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，
故答案為：CE；
（5）①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t6時(shí)逆反應(yīng)速率逐漸增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變的條件為增大CO或H2O（g）的濃度；
t8時(shí)反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，改變的條件為增大壓強(qiáng)或使用催化劑；
故答案為：增大CO或H2O（g）的濃度；使用催化劑或加壓（減小容器的體積）；
②因K3=K2×
1
K1
，溫度升高，K3變小，所以該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，圖象為，故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的確定、外界條件對反應(yīng)速率的影響等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)中，壓強(qiáng)對能改變反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是從蛇床子果實(shí)中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等；C的分子中含有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F為烴．請仔細(xì)閱讀以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（M的數(shù)值表示對應(yīng)有機(jī)物的相對分子質(zhì)量），回答下列問題：

（1）B的分子式為
 
；F的分子式為
 
；
（2）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①屬于酯類 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
 
、
 
（任寫兩種）．
（3）寫出D→E的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1．試回答：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的電子排布式：
 
．
（2）寫出AB2的路易斯結(jié)構(gòu)式：
 
．
（3）B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為
 
＞
 
（填元素符號），原因是
 

（4）根據(jù)VSEPR模型預(yù)測C的氫化物的立體結(jié)構(gòu)為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（5）C的單質(zhì)分子中π鍵的數(shù)目為
 
，B．D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖，回答問題．
（1）有機(jī)物的名稱：B．
 
，F(xiàn)．
 
，E中所含官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：C．
 
，G．
 
．
（3）反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是
 
，
（4）E→F的反應(yīng)類型屬于
 
．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.186
最高化合價(jià)+6+5+4+5+7+1
最低化合價(jià)-2-3-4-2-3-1-10
己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2是常見的化合物，C可用于制光電池．
（1）F在周期表中位置是
 
； 含1molC的氧化物晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為：
 
；A的氫化物與少量H的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成的鹽的電子式為：
 
．
（2）E的簡單氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是：
 
；該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
；
（3）分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）無色氣體ED遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.5mol/L的鹽酸50mL0.5mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說法正確是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)過程中沒有熱量損失
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D、若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.5 mol/L的 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說所求中和熱不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會(huì)對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一．該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，達(dá)到凈化目的．某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計(jì)了熔融鹽電池和污水電解裝置如圖所示．
（1）Fe電極為
 
（填“M”或“N”）；電解時(shí)
 
（填“能”或“不能”）否用Cu電極來代替Fe電極，理由是
 
．
（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；陰極附近的沉淀有
 
．
（3）圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池．已知，該熔融鹽電池的負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4-8e-+4CO32-═5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（5）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg?L-1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg?L-1．處理該廢水1 000m3并達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為
 
kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：a、b、c、d均為鉑電極，供選擇的四組電解液如下：
組ABCD
甲槽NaOHAgNO3H2SO4NaCl
乙槽CuSO4CuCl2AgNO3AgNO3
要求滿足的條件是：
（a）工作一段時(shí)間后，甲槽電解液pH值上升，乙槽電解液的pH值下降
（b）a、d兩極放電離子的物質(zhì)的量相等
請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）應(yīng)選用的電解液是哪一組
 
；（填字母）
（2）甲槽的電解方程式
 
．
（3）當(dāng)a極析出3.55g電解產(chǎn)物時(shí)，d極上將析出
 
g物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將其分成兩等份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀．反應(yīng)中分別消耗b mol的H2SO4和c mol的AgNO3．據(jù)此得知原混合溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
(2c-4b)
a
mol/L
B、
(c-2b)
a
mol/L
C、
(2c-2b)
a
mol/L
D、
(c-b)
a
mol/L

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同步練習(xí)冊答案