Question

一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：

2A（g）+B（g）⇌2C（g），在反應過程中，C的物質的量n（C）隨時間的變化關系如下圖所示（從t₁時間開始對反應體系升高溫度）．試回答下列問題：

（1）a點時，反應的v（正）　　v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（2）此反應的逆反應為　　熱反應（填“放”或“吸”）；

（3）a、b兩點的正反應速率：v（a）　　v（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：

物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

專題：

化學平衡專題．

分析：

（1）根據圖象曲線的變化可知，該反應在P點時達到平衡狀態(tài)，從a到p的過程中C的物質的量逐漸增大，則反應向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率；

（2）p、q時間段該反應處于平衡狀態(tài)，從t₁時間開始對反應體系升高溫度，C的物質的量減小，說明平衡向著逆向移動，逆反應方向為吸熱反應；

（3）a、b兩點C的物質的量相同，則a、b兩點A、B的物質的量也一定相等，但是t₂溫度高于t₁，據此判斷a、b兩點的正反應速率大�。�

解答：

解：（1）根據圖象可知，從O到P的過程中，C的物質的量逐漸增大，則反應向著正向移動，所以在a點時正反應速率大于逆反應速率，即：v（正）＞v（逆），

故答案為：＞；

（2）根據C的物質的量n（C）隨時間的變化關系圖可知，從t₁時間開始對反應體系升高溫度，C的物質的量減小，則說明升高溫度，平衡向著逆向移動，逆反應方向為吸熱反應，

故答案為：吸；

（3）結合圖象可知，a、b兩點時C的物質的量相同，則a、b兩點時A、B的物質的量也一定相等，但是由于t₂溫度高于t₁，則反應速率v（a）＜v（b），

故答案為：＜．

點評：

本題考查了化學平衡與化學反應速率的綜合應用，題目難度中等，注意掌握影響化學平衡、化學反應速率的因素，明確溫度、壓強等對化學平衡、化學反應速率的影響，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．