Question

蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：Fe+NiO₂+2H₂OFe（OH）₂+Ni（OH）₂則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是（　�。�

	A．	放電時正極附近pH增大
	B．	充電時陰極的電極反應式為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
	C．	放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
	D．	蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質溶液中

Answer 1

考點：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學專題．

分析：

根據原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，再根據元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應的物質為Fe，正極為NiO₂，此電池為堿性電池，在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現(xiàn)H⁺，故放電時的電極反應是：負極：Fe﹣2e^﹣+2OH^﹣=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^﹣+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^﹣．原電池充電時，發(fā)生電解反應，此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應，陽極反應為原電池正極反應的逆反應．

解答：

解：A、正極：NiO₂+2e^﹣+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^﹣，電極附近溶液PH增大，故A正確；

B、充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H⁺，所以充電時陰極和陽極的電極反應式就分別為：Fe（OH）₂+2e^﹣=Fe+2OH^﹣、2Ni（OH）₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=Ni₂O₃+3H₂O，故B正確；

C、放電時是原電池，負極：Fe﹣2e^﹣+2OH^﹣=Fe（OH）₂，正極：NiO₂+2e^﹣+2H₂O=Ni（OH）₂+2OH^﹣．電解質溶液中的陰離子向負極方向移動，故C錯誤；

D、由方程式可知此電池為堿性電池，反應方程式時不能出現(xiàn)H⁺，蓄電池的電極可浸在堿性電解質溶液中，故D正確；

故選C．

點評：

本題考查原電池和電解池知識，題目難度中等，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關鍵，也是易錯點，做題時注意體會．