工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol﹣1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是()
A. 反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ
C. 反應至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L•min)
D. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應
考點: 化學平衡的影響因素;有關反應熱的計算;化學平衡的計算.
專題: 化學反應中的能量變化;化學平衡專題.
分析: A.增大平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷;
B.該反應為可逆反應,1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,結合熱化學方程式判斷;
C.根據(jù)v=計算v(HCl),利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算判斷;
D.根據(jù)反應吸收的熱量計算生成的HCl的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷.
解答: 解:A.從方程式可以看出,反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和,則增大壓強,平衡向逆反應方向移動,SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯誤;
B.該反應為可逆反應,1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,達平衡時,吸收熱量小于QkJ,故B錯誤;
C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則v(HCl)==0.03mol/(L•min),根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(H2)=
×v(HCl)=
×0.03mol/(L•min)=0.015mol/(L•min),故C錯誤;
D.由方程式可知,當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成HCl的物質(zhì)的量為:
=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查較為綜合,涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題,題目難度中等,注意反應的可逆性.
科目:高中化學 來源: 題型:
蓄電池在放電時起原電池作用,在充電時起電解池的作用.下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是( �。�
| A. | 放電時正極附近pH增大 |
| B. | 充電時陰極的電極反應式為:Fe(OH)2+2e﹣═Fe+2OH﹣ |
| C. | 放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動 |
| D. | 蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:10,則x值是()
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是()
A. 生成物總能量一定低于反應物總能量
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則()
A. 電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ
B. 電極Ⅰ發(fā)生還原反應
C. 電極Ⅱ逐漸溶解
D. 電極Ⅲ的電極反應:Cu2++2e﹣═Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應A(g)⇌B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L.溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如右圖所示.回答下列問題:
(1)上述反應的溫度T1小于 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 .
②反應的平衡常數(shù)K= .
③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知反應A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是()
A. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
B. 增大壓強可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
C. 達到平衡后,升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動
D. 使用催化劑,可以改變活化能,從而改變反應的△H
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科目:高中化學 來源: 題型:
判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是( )
| A. | 置換反應:是否有單質(zhì)參加 |
| B. | 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素 |
| C. | 溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小 |
| D. | 電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身是否具有導電性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關電解精煉銅的說法中錯誤的是()
A. 粗銅做正極
B. 電解一段時間后,溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子
C. 陽極泥中含有金、銀等貴重金屬
D. 電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液
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