工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol﹣1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應,下列敘述正確的是()

    A. 反應過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

    B. 若反應開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ

    C. 反應至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應速率為0.03 mol/(L•min)

    D. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應


考點:  化學平衡的影響因素;有關反應熱的計算;化學平衡的計算.

專題:  化學反應中的能量變化;化學平衡專題.

分析:  A.增大平衡向氣體體積減小的方向移動,據(jù)此判斷;

B.該反應為可逆反應,1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,結合熱化學方程式判斷;

C.根據(jù)v=計算v(HCl),利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算判斷;

D.根據(jù)反應吸收的熱量計算生成的HCl的物質(zhì)的量,據(jù)此判斷.

解答:  解:A.從方程式可以看出,反應物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和,則增大壓強,平衡向逆反應方向移動,SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯誤;

B.該反應為可逆反應,1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化,達平衡時,吸收熱量小于QkJ,故B錯誤;

C.反應至4min時,若HCl濃度為0.12mol/L,則v(HCl)==0.03mol/(L•min),根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則v(H2)=×v(HCl)=×0.03mol/(L•min)=0.015mol/(L•min),故C錯誤;

D.由方程式可知,當反應吸收熱量為0.025QkJ時,生成HCl的物質(zhì)的量為:=0.1mol,100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,二者物質(zhì)的量相等,恰好反應,故D正確;

故選D.

點評:  本題考查較為綜合,涉及反應熱的計算、化學反應速率、化學平衡等問題,題目難度中等,注意反應的可逆性.


練習冊系列答案
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A.

放電時正極附近pH增大

 

B.

充電時陰極的電極反應式為:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH

 

C.

放電時電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動

 

D.

蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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    A.             2  B.             3  C.             4  D.  5

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(1)上述反應的溫度T1小于 T2,平衡常數(shù)K(T1   K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時,5min后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

①平衡時體系總的物質(zhì)的量為   .   

②反應的平衡常數(shù)K=  

③反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=  

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已知反應A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是()

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    B. 增大壓強可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大

    C. 達到平衡后,升高溫度或減小壓強平衡都向逆反應方向移動

    D. 使用催化劑,可以改變活化能,從而改變反應的△H

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判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是(  )

 

A.

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B.

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C.

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下列有關電解精煉銅的說法中錯誤的是()

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