精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（）

    A． 生成物總能量一定低于反應物總能量

    B． 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

    C． 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變

    D． 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同


考點：  化學反應中能量轉化的原因；吸熱反應和放熱反應；反應熱和焓變；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．

分析：  化學反應中一定伴隨著能量變化，反應中既有放熱反應，又有吸熱反應，取決于反應物和生成物總能量的大小，生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，化學反應速率取決于物質的性質和外界反應條件，與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，反應熱只取決于反應物和生成物總能量的大小，與反應條件無關．

解答：  解：A、生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，故A錯；

B、反應速率與反應是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系，故B錯；

C、化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故C正確；

D、根據△H=生成物的焓﹣反應物的焓可知，焓變與反應條件無關，在光照和點燃條件下該反應的△H相同，故D錯．

故選：C．

點評：  本題考查化學反應中能量的變化，著重于對概念的理解，注意放熱反應、吸熱反應與反應物、生成物以及反應速率、反應條件之間有無必然關系，做題時不要混淆．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的恒容容器中，反應A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

　

A．

混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

　

B．

混合氣體的密度不隨時間變化而變化

　

C．

氣體總物質的量不隨時間變化而變

　

D．

單位時間內生成n mol C，同時消耗2n molB

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中（圖1）：

（1）鋅是負極，電極反應式是    ．銅是正極，電極反應式是   ．總反應式  

（2）在銅極上可以觀察到    ，在鋅極可以觀察到   （填實驗現象）

（3）圖2裝置能夠組成原電池是   ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量（M）關系，判斷下列說法正確的是（）

    A． 若M（甲）＞M（乙），則氣體體積：甲＜乙

    B． 若M（甲）＜M（乙），則氣體壓強：甲＞乙

    C． 若M（甲）＞M（乙），則氣體的摩爾體積：甲＞乙

    D． 若M（甲）＜M（乙），則分子數：甲＜乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．現欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．現實驗室僅需要這種稀硫酸220mL．試回答下列問題：

（1）用量筒量取該濃硫酸    mL．

（2）配制時，必須使用的儀器除量筒、燒杯外，還缺少的儀器是     ．

（3）若在稀釋過程中，濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為     ．

（4）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF．

A．用量筒量取濃硫酸時俯視

B．稀釋濃硫酸時，未冷卻到室溫即轉移到容量瓶中

C．量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉移到容量瓶中．

D．定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E．容量瓶不干燥

F．定容時，俯視容量瓶刻度線

Ⅱ．

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應印有圖2警示標志中的A．

（2）若將該濃硫酸與等質量的水混合，則所得溶液中溶質物質的量濃度    9.2mol/L（填＞、＜、=）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是（）

    A． 未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該電池的充電過程

    B． 因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系

    C． 電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率

    D． 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（）

    A． 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

    B． 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ

    C． 反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（L•min）

    D． 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+197kJ     

實驗測得有關數據如表：

容器編號  起始時各物質的物質的量/mol         達到平衡時體系能量的變化/KJ

          SO2                                                            O2 SO3

甲        2                                  1                           0 Q1

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q2

丙        0                                  0                           2 Q3

下列判斷中正確的是（）

    A． 197＞Q2＞Q1

    B． 若升高溫度，反應的熱效應不變

    C． Q3=﹣197kJ

    D． 生成1mol SO3（l）時放出的熱量大于98.5kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液進行下列實驗：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；

②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.04mol氣體；

③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質量為2.33g；根據上述實驗，推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質的量．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案