設NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，不正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C、1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA
D、1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標況下22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol；
B．缺少氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；
C．鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子；
D．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子．
解答： 解：A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，故A正確；
B．沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C．1mol金屬鈉完全反應，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，失去的電子為1mol，失電子數(shù)目均為NA，故C正確；
D．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，有的陰離子數(shù)目為NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

進行中和滴定實驗使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會引起實驗誤差的是（　　）
A、滴定管B、錐形瓶
C、移液管D、以上均不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不是氧化還原反應，但是放熱反應的是（　�。�
A、鋁片與稀H2SO4反應
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應
C、灼熱的炭與CO2反應
D、生石灰與水反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol氯氣在氧化還原反應中一定轉移2NA個電子
B、1mol鐵在氧化還原反應中一定失去3NA個電子
C、2.7g H2O中核外電子總數(shù)1.5NA個
D、0.1mol/L的Na2SO4溶液中，含有鈉離子為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知在3.2g某氣體中所含分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A、64g
B、32g?mol-1
C、32g
D、64 g?mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A、均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c（NH4+）前者小于后者
B、25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW
C、25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
D、25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的敘述中不正確的是（　　）
A、同主族元素從上到下，原子半徑越大，金屬性越強
B、同周期元素從左到右（0族除外），非金屬性逐漸增強
C、同周期元素從左到右，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
D、同主族元素從上到下，原子半徑越大，元素的第一電離能越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

800℃時，a、b、c三種氣態(tài)物質(zhì)的濃度隨著時間的變化情況如圖所示，由圖分析不能得出的結論是（　　）
A、a是反應物
B、t1后，若升高溫度，正反應速率增大
C、t1后，若升高溫度，a的轉化率增大
D、t1后，若增大壓強，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)與22g CO2的分子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（　�。�
A、64g?mol-1
B、32g?mol-1
C、32
D、64

查看答案和解析>>

同步練習冊答案