已知在3.2g某氣體中所含分子數(shù)目為3.01×1022，由此可推知該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、64g
B、32g?mol-1
C、32g
D、64 g?mol-1
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：先根據(jù)氣體分子數(shù)求出氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=n×M求出摩爾質(zhì)量．
解答： 解：由氣體分子數(shù)求氣體的物質(zhì)的量N=n×NA，n=
N
NA
=
3.01×1022
6.02×1023
=0.05mol，
由m=n×M得M=
m
n
=
3.2g
0.05mol
=64g/mol，
所以該分子的摩爾質(zhì)量是64g/mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查的是一個(gè)有關(guān)物質(zhì)的量的小型計(jì)算，找出各物理量間的關(guān)系、靈活運(yùn)用公式是解題的關(guān)鍵，要求學(xué)生會(huì)在基本公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行推導(dǎo)，做題時(shí)才能游刃有余．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)反應(yīng) K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合（　�。�
①氧化劑是K2Cr2O7　                
②還原性：Cl-＞Cr3+
③每生成1mol Cl2，電子轉(zhuǎn)移為6mol　  
④CrCl3是氧化產(chǎn)物．
A、①②B、①②④
C、①③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)
B、有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示
C、有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、生成陽(yáng)離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W、X不可能是（　�。� 
選項(xiàng)WX
A鹽酸Na2CO3溶液
BFe稀HNO3
CCO2Ca（OH）2溶液
DNH3?H2OAlCl3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)相應(yīng)的離子方程式正確的是．
A、往Cu粉中加入稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B、NH4HCO3溶液與過(guò)量Ba（OH）2溶液共熱：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+H2O
C、往FeCl2溶液中加入過(guò)量溴水：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
D、往漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、1mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
C、1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
D、1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極析出氫氣
B、在船身裝上鋅塊利用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式是2H2O+O2+4e-=4OH-
D、電解精煉銅時(shí)，雜質(zhì)Fe、Zn、Ag等沉積在電解槽底部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)．已知：
氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2CO（OH）3+6HCl=2COCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復(fù)分解反應(yīng)：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應(yīng)：4NaClO 
  △  
.
 
3NaCl+NaClO4；  NaClO4
  △  
.
 
NaCl+2O2↑
下列說(shuō)法不正確是（　�。�
A、氧化性（酸性溶液）：I2＞FeCl3＞CO（OH）3
B、還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I-＞KIO3
C、熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D、酸性（水溶液）：HSCN＞H2CO3＞HCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、后者僅存在水解平衡，不存在電離平衡
B、兩溶液中存在的粒子種類(lèi)相同
C、c（OH-）前者大于后者
D、分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）前者增大后者減小

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