Question

5．某礦石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂．按如下流程可制得Cu₃N和鐵紅．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 在生成Cu₃N的反應中，氨氣做氧化劑
• B． 加入NH₄HCO₃溶液在生成白色沉淀的同時會放出有刺激氣味的氣體
• C． 慮液G可以并入濾液E加以利用
• D． 由FeCO₃轉化為Fe₂O₃的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

Answer 1

分析 某礦石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂，與酸反應，SiO₂不反應，過濾濾渣A為是SiO₂，濾液B中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加C過濾，濾渣D最終轉化為Cu₃N，濾液最終轉化為氧化鐵，所以濾液E中含有Fe²⁺，濾渣D為Cu和多余的Fe，C為鐵粉，濾渣D加酸溶解，過濾，濾液G為Fe²⁺溶液，濾渣F為Cu；濾液E中含有Fe²⁺與碳酸氫銨反應生成FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中煅燒得到Fe₂O₃，據(jù)此分析．

解答 解：某礦石主要含CuO和Cu₂（OH）₂CO₃，以及少量Fe₂O₃、FeO和SiO₂，與酸反應，SiO₂不反應，過濾濾渣A為是SiO₂，濾液B中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加C過濾，濾渣D最終轉化為Cu₃N，濾液最終轉化為氧化鐵，所以濾液E中含有Fe²⁺，濾渣D為Cu和多余的Fe，C為鐵粉，濾渣D加酸溶解，過濾，濾液G為Fe²⁺溶液，濾渣F為Cu；濾液E中含有Fe²⁺與碳酸氫銨反應生成FeCO₃，F(xiàn)eCO₃在空氣中煅燒得到Fe₂O₃，
A．Cu轉化為Cu₃N，Cu的化合價升高1價，是還原劑，氨氣做氧化劑，故A正確；
B．液E中含有Fe²⁺，加入NH₄HCO₃溶液，會發(fā)生雙水解，在生成白色沉淀碳酸亞鐵的同時會放出沒有氣味的氣體二氧化碳，故B錯誤；
C．由分析可知，濾液G為Fe²⁺溶液，濾液E中含有Fe²⁺，所以濾液G可以并入濾液E加以利用，故C正確；
D．通過過濾把FeCO₃從溶液中分離出來，需要洗滌、干燥，然后在空氣中煅燒就得到Fe₂O₃，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質的分離提純方法和制備過程分析判斷，題目難度中等，注意把握物質的分離提純和制備流程以及物質的性質，掌握實驗基本操作和物質性質是關鍵，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．