17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．6.8 g固體KHSO4與3.9 g固體Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B．常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸，說(shuō)明常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
C．離子化合物中只含離子鍵
D．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566 kJ•mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

分析 A、6.8g固體KHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol、3.9g固體Na2O2的物質(zhì)的量為0.05molo，每個(gè)化學(xué)式中陰離子個(gè)數(shù)都是1；
B、常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化；
C、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖象為1molCO，答案為2molCO．

解答 解：A、6.8g固體KHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol、3.9g固體Na2O2的物質(zhì)的量為0.05molo，每個(gè)化學(xué)式中陰離子個(gè)數(shù)都是1，所以二者所含陰離子個(gè)數(shù)相等，故A正確；
B、常溫下鐵遇到濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但圖象為1molCO，答案為2molCO，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)計(jì)量、化學(xué)鍵、熱化學(xué)方程式等基礎(chǔ)知識(shí)，難度不大，但容易錯(cuò)誤，要求審題仔細(xì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．合成氨是工業(yè)上的重要反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)停止
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2的同時(shí)消耗3molH2
C．在上述條件下，N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
D．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molNH4Cl固體中共價(jià)鍵總數(shù)為5NA
B．16gO2與O3的混合物中含有NA個(gè)氧原子
C．向裝有催化劑的密閉容器加入3molH2和1molN2，充分反應(yīng)后得2NA個(gè)氨分子
D．18g水（H2O）含有8NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物A用質(zhì)譜儀測(cè)定示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（　�。�
A．HCOOHB．CH3CHOC．CH3CH2OHD．CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)資源綜合利用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的氣化、液化均為化學(xué)變化，而石油的常壓蒸餾和減壓蒸餾均是物理變化
B．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理吸收處理工業(yè)生產(chǎn)污染物并將其轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)
C．利用石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量
D．將苦鹵水濃縮、氧化，鼓入空氣和水蒸氣可提取溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍（　�。�
A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8與1.2之間D．在0.8與1.5之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某有機(jī)物蒸氣、空氣燃燒時(shí)需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．CH3CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如表方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無(wú)
②10mL5% H2O2溶液無(wú)
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）關(guān)于催化劑在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是AB（填序號(hào)）
A．降低了反應(yīng)的活化能B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某礦石主要含CuO和Cu2（OH）2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2．按如下流程可制得Cu3N和鐵紅．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在生成Cu3N的反應(yīng)中，氨氣做氧化劑
B．加入NH4HCO3溶液在生成白色沉淀的同時(shí)會(huì)放出有刺激氣味的氣體
C．慮液G可以并入濾液E加以利用
D．由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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