Question

下列說法正確的是（　�。�
①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H^+）
⑥如圖是反應(yīng)物和生成物的能量變化示意圖，其可能發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=Q kJ?mol^-1（Q＜0）

• A、①③⑥
• B、②④⑤
• C、①③④
• D、③⑤⑥

Answer 1

考點：過濾、分離與注入溶液的儀器,反應(yīng)熱和焓變,測定溶液pH的方法,離子濃度大小的比較,常見陰離子的檢驗

專題：

分析：①酸式滴定管可以準(zhǔn)確到0.01mL；
②氯水有相當(dāng)強(qiáng)的氧化性，PH試紙在氯水之中就會被氧化成白色；
③根據(jù)C=

n

V

計算不當(dāng)操作對n或V的影響；
④氣體為二氧化碳或二氧化硫；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉，然后根據(jù)成分分析；
⑥放熱為負(fù)．

解答： 解：①滴定管可以準(zhǔn)確到0.01mL，可以用25mL的酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸，故①正確；
②氯水有相當(dāng)強(qiáng)的氧化性，PH試紙在氯水之中就會被氧化成白色，所以不能用干燥的pH試紙測定氯水的pH，故②錯誤；
③使用容量瓶配制溶液，定容時俯視，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，所得溶液的濃度偏大，故③正確；
④氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO₃^2-或SO₃^2-或HCO₃^-、HSO₃^-，故④錯誤；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉或醋酸鈉，溶質(zhì)為醋酸鈉時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉時：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或氫氧化鈉較多時c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故⑤錯誤；
⑥放熱為負(fù)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為：2A（g）+B（g）=2C（g）；△H=Q kJ?mol^-1（Q＜0），故⑥正確；
故選A．

點評：本題考查了常見儀器使用、試紙的使用、離子的檢驗、濃度大小比較等知識，注重了基礎(chǔ)知識的考查，注意⑤氫氧化鈉較多時為易錯點，本題難度不大．