Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰；Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Y可形成化合物W₂Y，W₂Y的電子式為

 

，將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c（H₂Y）＞c（Y^2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序為

 

．
（2）X的硝酸鹽溶液顯

 

（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是

 

（用離子方程式表示）．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰，只能處于第三周期，可推知W為Na、X為Al；Y、Z是非金屬元素，（1）中W與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S，故Z為Cl，據(jù)此解答．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰，只能處于第三周期，可推知W為Na、X為Al；Y、Z是非金屬元素，（1）中W與Y可形成化合物W₂Y，Y表現(xiàn)-2價，則Y為S，故Z為Cl．
（1）W₂Y為Na₂S，其電子式為，W的最高價氧化物對應的水化物為NaOH、Y的氫化物為H₂S，二者溶液等體積、等濃度混合得到NaHS溶液，在該混合溶液中c（H₂S）＞c（S^2-），說明HS^-的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則剩余各離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：；c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（2）X的硝酸鹽為Al（NO₃）₃，溶液中Al³⁺離子水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）Y的低價氧化物為二氧化硫，通入氯氣的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：r（Al³⁺）＜r（Na⁺）＜r（Cl^-）＜r（S^2-），
故答案為：r（Al³⁺）＜r（Na⁺）＜r（Cl^-）＜r（S^2-）．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是結合位置關系、化合物結構推斷元素，（1）中離子濃度比較，關鍵是判斷反應后溶液中溶質，難度中等．