A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9．又知B、D、E分別與A、C兩元素形成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，1mol M中含有42mol電子．回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）D2C2所含的化學(xué)鍵類型有
 
；請寫出D2C2與A2C反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）化合物Z能夠與X、Y反應(yīng)的原因為
 
（用電離方程式表示），請寫出Y與Z反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）如圖所示以鉑作電極，以X、Y溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式
 
，通入C單質(zhì)的電極反應(yīng)式為
 
，通入A單質(zhì)的Y溶液的pH將
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大，則A、BC、DE分別處于第1、2、3周期；AD同主族，則A只能為H元素；D的原子序數(shù)大于BC，則D只能為Na元素；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，則B應(yīng)為非金屬元素，只有N元素符合，形成的化合物為NH4NO3，1mol硝酸銨中含有42mol電子，故B為N元素；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9，則E最外層電子數(shù)為：9-5-1=3，故E為Al元素；又知B、D、E分別與A、C兩元素形成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)，則X為硝酸、Y為氫氧化鈉、Z為氫氧化鋁，故C為O元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進行解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大，則A、BC、DE分別處于第1、2、3周期；AD同主族，則A只能為H元素；D的原子序數(shù)大于BC，則D只能為Na元素；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以發(fā)生反應(yīng)生成化合物M，則B應(yīng)為非金屬元素，只有N元素符合，形成的化合物為NH4NO3，1mol硝酸銨中含有42mol電子，故B為N元素；B、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為9，則E最外層電子數(shù)為：9-5-1=3，故E為Al元素；又知B、D、E分別與A、C兩元素形成的三種化合物X、Y、Z之間能相互發(fā)生反應(yīng)，則X為硝酸、Y為氫氧化鈉、Z為氫氧化鋁，故C為O元素，
（1）元素B為N元素，其原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；
（2）D2C2為Na2O2，過氧化鈉屬于離子化合物，其化學(xué)式中含有離子鍵和共價鍵（或非極性共價鍵）；A2C為水，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為：離子鍵和共價鍵；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（3）化合物Z為氫氧化鋁，氫氧化鋁在溶液中存在平衡：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O，所以氫氧化鋁能夠與顯示、氫氧化鈉反應(yīng)；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al3++3OH-?Al（OH）3?AlO2-+H++H2O；Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（4）如圖所示以鉑作電極，以硝酸、NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液，A、C元素的單質(zhì)分別為氫氣、氧氣，氫氣、氧氣在兩電極上發(fā)生原電池反應(yīng)，則電池的總反應(yīng)方程式：2H2+O2═2H2O；通入氧氣的電解為正極，氧氣在酸性溶液中得到電子生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-═2H2O；通入氫氣的NaOH溶液中，氫氣與氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，
故答案為：2H2+O2═2H2O；O2+4H++4e-═2H2O；減�。�
點評：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，涉及離子方程式書寫、元素推斷、原電池工作原理等知識，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應(yīng)（其他成分不與鹽酸反應(yīng)）．剩余固體和液體總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）青少年缺鈣會患
 
病和營養(yǎng)不良；
（2）反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w
 
g；
（3）該鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽能電池和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到：2NH3+3F2
 Cu 
.
 
NF3+3NH4F
（1）上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所含的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號）．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（2）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價電子排布式為
 
．
（3）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
 
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，在金屬鋁的冶煉中有重要作用．該物質(zhì)為配合物，其中心離子是
 
，配位數(shù)為
 
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
 
和
 
．
②T元素最可能是
 
（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化軌道類型為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
131
53
I可用于治療甲亢，有關(guān)
 
131
53
I的說法正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為131
B、質(zhì)子數(shù)為131
C、電子數(shù)53
D、質(zhì)量數(shù)53

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2═2NH3，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①反應(yīng)速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2   
②各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
③體系的壓強不再發(fā)生變化                    
④混合氣體的密度不變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                    
⑥2V（N2）正=V（NH3）逆
⑦單位時間內(nèi)3mol H-H斷鍵反應(yīng)同時2mol N-H也斷鍵反應(yīng)．
A、①、②、③、⑤、⑥
B、②、③、⑤、⑥
C、②、③、⑤、⑥、⑦
D、②、③、④、⑥、⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素，W、X是金屬元素，且兩者不相鄰；Y、Z是非金屬元素．
（1）W與Y可形成化合物W2Y，W2Y的電子式為
 
，將等體積、等濃度的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c（H2Y）＞c（Y2-），則剩余各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）X的硝酸鹽溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的化合物Ⅰ的名稱為甲基環(huán)氧乙烷，化合物Ⅰ常用于制備藥物和合成高分子材料．（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅰ在催化劑作用下能與水發(fā)生反應(yīng)得到二元醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：
①Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)類型為
 
．
②寫出化合物Ⅲ與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③由Ⅲ制備Ⅳ的過程中有少量副產(chǎn)物V生成，V與Ⅳ互為同分異構(gòu)體，V的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）已知：+CH3COOH→．聚合物可用于制備
高吸水性樹脂，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．以CH3COOH和化合物I為原料可合成該單體，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面表格中的實驗操作，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確且相符的是（　�。�
 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑膨脹 濃硫酸有脫水性
 B 將鹽酸滴入Na2CO3溶液中 有氣泡產(chǎn)生 氯的非金屬性比碳強
 C 向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊紙檢驗 試紙變藍(lán) 原溶液中含有NH4+
 D SO2通入Ba（NO3）2溶液中 不會產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3溶于酸
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①W原子最外層有1個電子，屬于ds區(qū)元素，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（3）W的基態(tài)原子的價層電子排布式為
 
，該元素與元素Y、T能形成的[W（YT3）4]2+離子中，含有的化學(xué)鍵是
 
．畫出其結(jié)構(gòu)式
 

a．離子鍵　　　　b．極性鍵　　　　　c．非極性鍵　　　　　d．配位鍵
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取
 
雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
 
．
（5）T和Z可以形成個數(shù)比為1：1的分子，其中中心原子采取
 
雜化；通常情況下，該分子與水任意比互溶的主要原因是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案