6．下列物質：①Cl2　②HBr　③H2O　④H2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

分析 乙烯中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，以此來解答．

解答 解：乙烯含碳碳雙鍵，在一定條件下分別與①Cl2�、贖Br�、跦2O　④H2發(fā)生加成反應生成1，2-二氯乙烷、溴乙烷、乙醇、乙烷，
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握烯烴的加成反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．無水MgBr2可用作催化劑．實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無水乙醚；裝置B中加入15mL液溴．
步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中．
步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚溴化鎂粗品．
步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品．
已知：①Mg與Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性．
②MgBr2+3C2H5OC2H5?MgBr2•3C2H5OC2H5
請回答：
（1）儀器A的名稱是干燥管．實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是防止鎂屑與氧氣反應，生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應．
（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是會將液溴快速壓入三頸瓶，反應過快大量放熱而存在安全隱患．
（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是鎂屑．
（4）有關步驟4的說法，正確的是BD．
A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品   
B、洗滌晶體可選用0℃的苯
C、加熱至160℃的主要目的是除去苯   
D、該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
（5）為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA（簡寫為Y）標準溶液滴定，反應的離子方程式：
Mg2++Y4-═MgY2-
①滴定前潤洗滴定管的操作方法是從滴定管上口加入少量待測液，傾斜著轉動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復2-3次．
②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.0500mol•L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是97.5%（以質量分數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關物質性質的應用不正確的是（　�。�
A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運濃硫酸
B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
C．次氯酸具有強氧化性，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒
D．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，錯誤的是（　　）
A．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
B．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀
C．溴苯（溴單質）：加NaOH溶液振蕩，分液，棄水層
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）畫出原子的結構示意圖：④，⑧
（2）第三周期（除稀有氣體元素）中原子半徑最大的元素是③（填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是⑧（填序號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）寫出實驗室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（5）元素①的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與單質銅反應的化學方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．苛性鈉溶液D．四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關如圖裝置的說法正確的是（　　）
A．若K與c連接，石墨電極的電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O
B．若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動
C．若K與d連接，鐵電極的電極反應為：2H++2e-═H2↑
D．若K與d連接，一段時間后，加適量稀鹽酸可使電解質溶液復原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素．在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47kJ•mol-1
反應Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
總反應Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）在相同條件下，反應Ⅰ分別在恒溫恒容容器中和絕熱恒容容器中進行，二者均達到平衡后，c（CO2）恒溫小于c（CO2）絕緣（填“大于”、“小于”或“等于”）：△H3=-86.98KJ/mol．
（2）某研究小組為探究反應Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時達到化學平衡，c（CO2）隨時間t變化曲線如圖1所示，在0-t1時間內(nèi)該化學反應速率v（NH3）=$\frac{0.15}{{t}_{1}}$mol/（L•min）；若其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，t2時達到新的平衡．請在圖1中畫出t1-t2時間內(nèi)c（CO2）隨時間t變化的曲線．
（3）在150℃時，將2molNH3和1molCO2置于aL密閉容器中，發(fā)生反應Ⅲ，在t時刻，測得容器中CO2轉化率約為73%，然后分別在溫度為160℃、170℃、180℃、190℃時，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2轉化率并繪制變化曲線（見圖2）．在150℃-170℃之間，CO2轉化率呈現(xiàn)逐漸增大的變化趨勢，其原因是在150℃-170℃之間反應未達到平衡狀態(tài)，溫度越高反應速率越快，CO2轉化率就越向平衡靠攏．180℃時反應Ⅲ的平衡常數(shù)K3=12a2（mol/L）2（用含a的式子表示）．
（4）侯氏制堿法主要原料為NaCl、CO2和NH3，其主要副產(chǎn)品為NH4Cl，已知常溫下，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，則0.2mol•L-1NH4Cl溶液的pH約為5（取近似整數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．2H與3H互為同位素B．金剛石與石墨互為同素異形體
C．3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3是物理變化D．乙醇與二甲醚互為同分異構體

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