11．能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（　�。�
A．溴水B．酸性高錳酸鉀溶液
C．苛性鈉溶液D．四氯化碳溶液

分析 乙烯與溴水發(fā)生加成反應，而甲烷不能，則洗氣可除雜，以此來解答．

解答 解：A．溴水與乙烯反應，而甲烷不能，可用于除雜，故A選；
B．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B不選；
C．二者均與苛性鈉溶液不反應，不能除雜，故C不選；
D．二者均與四氯化碳不反應，不能除雜，故D不選；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．1mol該有機物最多可與6mol H2發(fā)生加成反應
B．該有機物可發(fā)生水解反應、取代反應和氧化反應
C．加入碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明含有羧基
D．加入溴水，溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知（　�。�
 WX  
  YZ 
A．W單質(zhì)的化學性質(zhì)很活潑
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X、Y、Z氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成：（部分反應物或產(chǎn)物省略，另請注意箭頭的指向方向）

已知以下信息：
i．A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物．
ii．I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問題：
（1）E的含氧官能團名稱羧基，B的結構簡式．
（2）B→C和G→J兩步的反應類型取代反應，加聚反應．
（3）①E+F→H的化學方程式．②I→G 的化學方程式．
（4）I的同系物K比I相對分子質(zhì)量大28，K有多種同分異構體．
①K的同分異構體共8種．
②若K不能發(fā)生消去反應，則K的結構簡式為（CH3）3CCH2Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)：①Cl2�、贖Br�、跦2O�、蹾2，其中在一定條件下能與乙烯發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生活密切相關．下列說法不正確的是（　�。�
A．鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物
B．碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質(zhì)
C．過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．甲苯是一種重要的有機原料，它不僅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，還可用于合成常用藥物布洛芬，其合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）．

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．
（1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能團的名稱是羧基；
（2）試劑a的結構簡式是；
（3）第③步的化學方程式是+CH2=CHCH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）第④～⑥步中屬于加成反應的有④⑥（填步驟編號）；
（5）第⑤步的化學方程式是；
（6）布洛芬的一種同分異構體C與NaOH溶液共熱反應，生成丙酸鈉和化合物D，D的苯環(huán)上只有一條側鏈且與濃硫酸共熱不能發(fā)生消去反應，D的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)．回答下列問題：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點）．
但是氫氣直接燃燒的能量轉換率遠低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應式：H2+2OH--2e-=2H2O．
（2）氫氣可用于制備H2O2．已知：
H2（g）+A（l）═B（l）△H1
O2（g）+B（l）═A（l）+H2O2（l）△H2 
其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）═H2O2（l）的△H=＜0（填“＞”或“=”）
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0達到化學平衡．下列有關敘述正確的是ac
a．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
b．吸收ymol H2只需1mol MHx
c．若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大
d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為將光能轉化為化學能．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源，電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4．同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH-→FeO42-+3H2↑，裝置如圖所示，裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色FeO42-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原．
①電解一段時間后，c（OH-）降低的區(qū)域在陽極室（填“陰極室”或“陽極室”）．
②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因為防止Na2FeO4與H2反應使產(chǎn)率降低．
③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c（Na2FeO4）低于最高值的原因M點：c（OH-）低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢（或N點：c（OH-）過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡，對應的平衡常數(shù)分別為K1和K2．
①HCN?H++CN-△H1＞0  K1
②CN-+H2O?HCN+OH-△H2＞K2
常溫下（K1=6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是（　　）
A．K2≈1.6×10-3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN-）
C．混合溶液的pH＜7D．對混合溶液升溫，K1增大、K2減小

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