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【題目】合乎實際并用于工業(yè)生產的是（ ）

A.Na在中燃燒制NaClB.濃與NaCl反應制HCl

C.與石灰乳作用制漂粉精D.H2和充分混合光照制HCl

【答案】C

【解析】

A．氯化鈉不適合用鈉在氯氣中燃燒制取，第一，氯氣有毒，很難控制反應，可能有氣體逸出會污染大氣，第二鈉的價格較高，成本高，故不適合工業(yè)上制取氯化鈉，故A錯誤；

B．濃H2SO4與NaCl反應制HCl，適合于實驗室制備少量氯化氫，故B錯誤；

C．漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣；工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C正確；

D．氫氣和氯氣的混合氣體在光照的條件下，會發(fā)生爆炸危險，此法不適合工業(yè)上制取氯化氫，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲用Na2CO3固體配制950mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液。配制過程如下圖所示

請根據(jù)題意回答：

（1）配制該溶液應選用__________mL容量瓶。

（2）用托盤天平稱取_________g固體Na2CO3固體。

（3）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1~2cm時，改用____________滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。

（4）在配制上述溶液的實驗中，下列操作中會引起結果偏低的有____________（填序號）

A．在燒杯中攪拌溶解溶質時，濺出少量溶液

B．未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移至容量瓶

C．定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水至刻度線

D．將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽極泥中含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質，濕法處理陽極泥進行綜合利用的工藝流程如圖所示：

（1）電解精煉含銅、金、鉛的粗銅時，電解液應該用________溶液作電解液，電解時陽極的電極反應式為___________________________和Cu－2e－===Cu2＋。

（2）完成操作Ⅰ的主要步驟有：__________________，過濾，洗滌，干燥。

（3）寫出用SO2還原AuCl4-的離子反應方程式____________________________。

（4）為了減少廢液排放、充分利用有用資源，工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作，請指出流程圖中另一處類似的做法________________________。

（5）用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用：___________________________。[已知298 K時，Ksp(PbCO3)＝1.46×10－13，Ksp(PbSO4)＝1.82×10－8]。當溶液中c(SO42-)=0.2mol/L時，c(CO32-)=_______________mol/L。（結果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示（實線為溫度變化，虛線為pOH變化），下列說法不正確的是

A. V ＝40

B. b點時溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點由水電離的c（OH-）依次減小

D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結晶的原因是________________________。

III．氨含量的測定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質量分數(shù)的表達式_______。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的原因是____________________。

A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。

B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于有機物a()、b()、c()的說法錯誤的是

A. a、b、c互為同分異構體

B. a、c均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. a、c與足量氫氣反應消耗氫氣的物質的量之比是4∶3

D. a、b、c的一氯代物分別有4種、1種、2種(不考慮立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮和碳的化合物在生產生活中應用廣泛。

（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______________。

②NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，該反應的化學方程式為__________________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n（NO）（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n（NO）（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n（NO）（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應為_______________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=___________。

（3）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如下圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc（A）_____Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是__________（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp（C）=________（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

（4）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如下圖所示：

①試寫出電解過程中，陰極的電極反應式：_________________________。

②在實際處理過程中，當電路中I=50A時，10min處理乙醛8.8g，則電流效率為__（計算結果保留3位有效數(shù)字，每個電子的電量為1.6×10-19C，電流效率=實際反應所需電量/電路中通過電量×100%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是

溫度

平衡濃度/(mol·L-1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A. 若T2>T1，則該反應的ΔH<0

B. T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)2Δn(T1)

C. NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。

I．探究活動一：

備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同學研究的實驗報告

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中；

②_____________________。

反應速率：

鋅>鐵

金屬的性質越活潑，反應速率越快

(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。

(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。

乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：

(3)乙同學在實驗中需要測定的數(shù)據(jù)是_________________________。

(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。

II．探究活動二：

備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

實驗

編號

Na2S2O3用量

H2SO4用量

溫度（℃）

①

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

10

②

0.2mol/L5mL

0.2mol/L5mL

25

③

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

25

④

0.1mol/L5mL

0.1mol/L5mL

40

(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。

(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。

(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。

(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。

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