【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。
I．CuSO4溶液的制備
①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。
②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。
③趁熱過濾得藍色溶液。
(1)A儀器的名稱為________________________________。
(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。
II．晶體的制備
將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作
(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應方程式___________________。
(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。
III．氨含量的測定
精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標準溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。
(5)A裝置中長玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______。
(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是____________________。
A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管。
B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視。
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁。
【答案】坩堝 反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO4
5H2O失水變成CuSO4 2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+ 硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解 平衡氣壓，防止堵塞和倒吸 
BD
【解析】
(1) 灼燒物質(zhì)一般在坩堝中進行；
(2) 將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，該白色粉末為CuSO4，原因是反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
(3)由操作流程可知，硫酸銅溶液和適量氨水反應生成Cu2(OH)2SO4沉淀，據(jù)此寫出離子方程式；
(4) 硫酸四銨合銅晶體的制備過程中，加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出；
(5) 當A中壓力過大時，玻璃管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；
根據(jù)滴定用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量可以計算出與氨反應的鹽酸的物質(zhì)的量，進而計算產(chǎn)生的氨氣的物質(zhì)的量，再計算出NH3的質(zhì)量百分數(shù)；
(6) 依據(jù)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式，若操作引起V2偏小，則使氨含量測定結(jié)果偏高，據(jù)此分析。
(1) 灼燒物質(zhì)一般在坩堝中進行，將銅粉轉(zhuǎn)化為CuO；
故答案為：坩堝；
(2) 將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，該白色粉末為CuSO4，原因是反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
故答案為：反應中硫酸過量，在濃縮過程中，稀硫酸逐漸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO45H2O失水變成CuSO4；
(3)由操作流程可知，硫酸銅溶液和適量氨水反應生成Cu2(OH)2SO4沉淀，離子反應方程式為：2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
故答案為：2Cu2++2NH3H2O+SO42-=Cu2(OH)2SO4+2NH4+；
(4) 由題給信息可知，硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解，而加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度，有利于晶體析出；
故答案為：硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解；
(5) 當A中壓力過大時，長玻璃管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定，即長玻璃管的作用是平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；
故答案為：平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；
由題給數(shù)據(jù)可知，蒸出的氨氣的物質(zhì)的量為(0.5V1-0.5V2)×10-3mol，
所以樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為：；
故答案為：；
(6)依據(jù)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式，若實驗操作引起V2偏小，則使氨含量測定結(jié)果偏高；
A．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，氫氧化鈉溶液濃度偏小，消耗的體積V2偏大，則使氨含量測定結(jié)果偏低，不符合題意；
B．讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，消耗的體積V2偏小，則使氨含量測定結(jié)果偏高，符合題意；
C．滴定過程中選用酚酞作指示劑，消耗的體積V2偏大，則使氨含量測定結(jié)果偏低，不符合題意；
D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁，消耗的體積V2偏小，則使氨含量測定結(jié)果偏高，符合題意。
故答案為：BD。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中發(fā)生反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。在323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 323 K時，縮小容器體積可提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
B. a、b點對應的反應速率大小關(guān)系：v(a)＜v(b)
C. 343 K時，上述反應的化學平衡常數(shù)約為0.02
D. 2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應：N2(g)＋O2(g）
2NO(g）ΔH ＞0，已知該反應在240℃，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：
（1）某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應速率為_____________________。
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ 。
A．消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D．2v正(N2)＝v逆(NO)
（3）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖變化趨勢正確的是____________(填字母序號)。
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
（5）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和3.0×10－3 mol·L－1，此時反應___________________(填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_____mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽溶液時，下列物理量中會隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。
A．溶液中NaClO的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中NaClO的摩爾質(zhì)量 D．溶液的密度
(3)該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液�；卮鹣铝袉栴}。
①如圖所示的儀器中，有些是不需要，配制上述溶液還需要玻璃儀器_______
②需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______ g
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制200 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
②需用濃硫酸的體積為________ mL。
③若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水 B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容 D．定容時，仰視溶液的凹液面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請回答下列問題：
I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。
(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。
(2)已知：
①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。
②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
pH | 0.7 | 1.1 | 1.5 | 1.9 | 2.3 | 2.7 |
Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1 | 4.5 | 5.3 | 6.2 | 6.8 | 7.0 | 6.6 |
在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。
Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。
(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。
②比較壓強P1和p2的大小關(guān)系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。
③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。
Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖
(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。
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【題目】合乎實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ）
A.Na在
中燃燒制NaClB.濃
與NaCl反應制HCl
C.與石灰乳作用制漂粉精D.H2和充分混合光照制HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰。已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸。
（1）D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為____________________。
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序為________________（用相應的元素符號作答）。
（3）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為_______________（用相應的化學式作答）。
（4）C元素的原子可形成多種離子，試推測下列微粒的立體構(gòu)型（C為字母，不是碳元素）：
微粒 | CO32- | CO42- |
立體構(gòu)型名稱 | _______________ | _______________ |
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途。有關(guān)B2H4的說法正確的是_______。
A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個σ鍵和1個π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時破壞共價鍵
（6）E元素和D元素在同一周期，屬于VIII族，價層有三個單電子，E(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強堿溶液中可形成E(OH)42-，寫出E(OH)2酸式電離的電離方程式___________________。
（7）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是________。
某化學興趣小組欲除去16g固體氯化鈉中混有的少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)，設計實驗方案如下（已知常溫下NaCl的溶解度為36g/100g
O）
（1）加水溶解時，適合的取水量為________
A. 20mL B. 45mL C. 75mL D. 100mL
（2）為加快溶解速率，可采取的方法是________和________（任寫2種）
（3）依次加入的過量試劑為________、________和________。
（4）溶液A中加入的適量酸為________，若該酸也加過量，對所得到氯化鈉的純度________（填“有”或“沒有”）影響
（5）操作Ⅰ的名稱是________；操作II的名稱是________。兩種操作中都用到的玻璃儀器是________。
（6）最后得到的固體氯化鈉與原固體混合物中的氯化鈉質(zhì)量相比，結(jié)果________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（7）固體A中所含的鹽的化學式為___________。
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