質(zhì)量為4g的NaOH固體，其物質(zhì)的量為
 
mol；將它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：結(jié)合n=
m
M
、c=
n
V
進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：質(zhì)量為4g的NaOH固體，其物質(zhì)的量為
4g
40g/mol
=0.1mol，
配制成溶液的體積為0.5L，則濃度c=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
故答案為：0.1；0.2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本公式的應(yīng)用及計(jì)算能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、Fe 和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+=H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+是否能氧化SO2，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用裝置的氣密性良好）．

（1）甲同學(xué)利用以上實(shí)線框內(nèi)裝置制取SO2并進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②裝置B的作用是
 
．
③反應(yīng)一段時(shí)間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．由此他得出結(jié)論：Fe3+可氧化SO2．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去．由此他得出結(jié)論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+．
①該實(shí)驗(yàn)制H2時(shí)需用濃硫酸配制450mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
 
，配制過(guò)程中若其他操作無(wú)誤，但沒(méi)有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
②在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中H2所起的作用是
 
．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實(shí)驗(yàn)均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此他沿用乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置及操作，重新實(shí)驗(yàn)．待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論．請(qǐng)你分析并回答：
①甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?div id="dhx95ph" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（選填序號(hào)）
A．SO2溶解量太少
B．SO2不與Fe3+發(fā)生反應(yīng)
C．H2SO3與BaCl2不反應(yīng)
D．裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中也可生成H2SO4
②乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴?div id="z9hlhhj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，7g某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.6L．
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
 
；推斷該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）若7g該烴被過(guò)量溴水完全吸收，反應(yīng)中消耗Br2的質(zhì)量為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按圖所示的操作步驟進(jìn)行提純．
請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)填空．
  氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
7.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（1）操作Ⅰ加入X的目的是
 
．
（2）下列物質(zhì)都可以作為X，適合本實(shí)驗(yàn)的X物質(zhì)可以是（填選項(xiàng)）
 
．
A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2
（3）操作Ⅱ的Y試劑為（填化學(xué)式）
 
，并調(diào)節(jié)溶液的pH在
 
范圍．
（4）操作Ⅲ的程序依次為
 
、
 
、過(guò)濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體．
（5）實(shí)驗(yàn)室在配制CuCl2溶液時(shí)需加入少許鹽酸的理由是（文字?jǐn)⑹霾⒂糜嘘P(guān)離子方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學(xué)方程式如下：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計(jì)算：
（1）1mol NaClO3完全反應(yīng)，得到氣體的體積為
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）將13.5g ClO2溶于水得2L溶液，則ClO2的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）為使上述反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2轉(zhuǎn)化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假設(shè)NaClO3的轉(zhuǎn)化率為90%，Cl2的轉(zhuǎn)化率為95%，計(jì)算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的質(zhì)量（保留一位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)雏}溶液中是否含有NH4+的常用方法是：向該溶液中加入濃Na0H溶液，加熱，然后用某種試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）用試紙檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體時(shí)，正確的操作是上圖中的
 
（選填“A”、“B”、“C”）．
（2）該實(shí)驗(yàn)可選用的試紙是
 
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
A．濕潤(rùn)的pH試紙
B．濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
C．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
（3）寫出上述檢驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成氣體的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年10月，海南省保亭縣羅葵洞發(fā)現(xiàn)大型鉬礦，儲(chǔ)量達(dá)25.4萬(wàn)噸．如圖為元素周期表中鉬元素相關(guān)資料．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鉬元素的元素符號(hào)為Mo
B、鉬元素的原子序數(shù)為42
C、鉬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為95.94
D、鉬元素原子核內(nèi)有53個(gè)中子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于鋅銅-稀硫酸原電池的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
B、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案