精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知，7g某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積是5.6L．
（1）該烴的相對分子質量
 
；推斷該烴的結構簡式
 
．
（2）若7g該烴被過量溴水完全吸收，反應中消耗Br2的質量為
 
．
考點：有機物實驗式和分子式的確定
專題：有機化學基礎
分析：（1）先根據(jù)氣體的體積求出物質的量，然后求出摩爾質量，利用摩爾質量在以克/摩爾為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質量，最后根據(jù)余商法求出分子式，根據(jù)通式法求出結構簡式；
（2）根據(jù)碳碳雙鍵與單質溴按1：1發(fā)生加成反應來計算；
解答： 解：（1）標準狀況體積為5.6L，所以氣體物質的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，因為氣體質量為7g 所以氣體相對分子質量為
7g
0.25mol
=28g/mol，該烴的相對分子質量為28，
28
14
=2，符合烯烴的通式CnH2n，烴的分子式C2H4，該烴的結構簡式為：CH2=CH2，
故答案為：28；CH2=CH2；
（2）7g該烴被過量溴水完全吸收，因該烴被與單質溴水1：1發(fā)生加成反應，反應中消耗Br2的物質的量為0.25mol，Br2的質量為0.25mol×160g/mol=40g；
故答案為：40g；
點評：本題考查分子式的計算，注意摩爾質量在以克/摩爾為單位時，在數(shù)值上等于相對分子質量，利用余商法求出分子式是解題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作方法或實驗裝置正確的是（　　）
A、
向容量瓶中轉移液體
B、
氨氣的收集裝置
C、
向試管內滴加液體
D、
量取液體時讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：堿金屬或堿土金屬（ⅡA）與H2在隔絕空氣加熱時可以發(fā)生反應，生成離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2等，它們易與水反應．現(xiàn)有甲、乙兩位同學分別設計了制備純凈CaH2的實驗，裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ、Ⅱ表示），鐵架臺等夾持固定儀器已略去（H2的穩(wěn)定性強于HCl）．

請回答下列問題
（1）鋅與鹽酸反應的離子方程式為
 
；
（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．
裝置Ⅰ的不足之處是
 
，
裝置Ⅱ的不足之處是
 
；
（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A、B、C…表示）
 
；
（4）檢查完裝置的氣密性后，為了保證產品的純度和實驗安全必須先
 
，然后再
 
，才能點燃酒精燈加熱．
（5）軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做生氫劑，使之與水反應產生H2，其反應的化學方程式為
 
，該反應中的氧化劑是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl3可采用
 
的方法．
（3）實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅的裝置如圖所示（加熱器和夾持裝置略去）：

A．裝置B中的試劑是
 
，裝置C需水浴加熱，目的是
 
．
B．反應一段時間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是
 
，D中發(fā)生的反應的化學方程式是
 
．
C．為保證實驗的成功，操作的關鍵除題中已告知的之外，你認為最重要的還有：
 
（說出兩點）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在配合物[Cu（NH3）4]SO4中，提供空軌道的微粒是
 
，配位體是
 
，配位數(shù)是
 
．
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論預測HCN的空間結構為
 
形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個
 
雜化軌道，用于形成π鍵的是
 
個
 
2p軌道．（提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達穩(wěn)定結構．）
（3）NaCl晶體中，在每個Na+周圍，與它距離最近且相等的Cl-有
 
個，與它距離最近且相等的Na+有
 
個．石墨晶體是層狀結構，每一層中碳原子都通過共價健形成
 
元環(huán)并向外伸展開；平均每個最小環(huán)占有的碳原子數(shù)是
 
；層與層之間的作用力是
 
．
（4）如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：

試推斷甲晶體的化學式（X為陽離子）為
 
，乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是
 
，丙晶體中每個D周圍結合E的個數(shù)是
 
個．
（5）某元素X的核外電子數(shù)等于核內中子數(shù)．取該元素單質2.8g與氧氣充分作用，可得到6g化合物XO2．該元素在周期表中的位置是第
 
周期第
 
族．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸銅是一種用途廣泛的化工原料．將適量稀硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）．
（1）圖中燒瓶內發(fā)生的離子反應方程式為：
 

（2）反應時B瓶內的現(xiàn)象是
 

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：以空氣為氧化劑法
把Fe2（SO4）3作催化劑加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，并通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加入物質甲調節(jié)pH，產生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得到硫酸銅晶體，濾渣作催化劑循環(huán)使用．
經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+，F(xiàn)e2+ Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
請回答下列問題：
①物質甲是（填字母序號）
 
．
a．NH3?H2Ob．CuCO3 c．NaOH d．CuO
②該方案中調節(jié)pH的范圍是
 
．
第二組：過氧化氫氧化法
物質 開始沉淀時的PH 完全沉淀時的PH
Fe（OH）3 1.9 3.2
Cu（OH）2 4.7 6.7
Fe（OH）2 6.3 9.7
將銅絲放到稀硫酸中，加入10%的H2O2，微熱．充分反應后，經過濾、蒸發(fā)結晶、抽濾等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸銅晶體．
請回答下列問題：
③加熱時溫度不宜過高的原因是
 
，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

質量為4g的NaOH固體，其物質的量為
 
mol；將它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物質的量濃度為
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種理想的燃料，在空氣中燃燒
 
大量的熱，燃燒后的產物不會對環(huán)境造成污染．在標準狀況下2g氫氣含有
 
mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中發(fā)生氧化還原反應的是（　�。�
A、Cu和稀HNO3反應
B、Fe的導電
C、Na2CO3溶液與鹽酸反應
D、CaCO3高溫分解

查看答案和解析>>

同步練習冊答案