10．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬元素均位于主族與副族
B．過渡元素均是金屬元素
C．非金屬元素均位于元素周期表的右上方
D．錒系元素有14種且均位于第ⅢB族

分析 A．Ⅷ族元素都為金屬；
B．過渡元素又稱為過渡金屬元素；
C．H為非金屬，位于左上方；
D．錒系元素有15種．

解答 解：A．Ⅷ族元素都為金屬，可知金屬元素不僅僅位于主族、副族，故A錯誤；
B．過渡元素又稱為過渡金屬元素，可知過渡元素均是金屬元素，故B正確；
C．H為非金屬，位于左上方，可知非金屬不僅僅位于元素周期表的右上方，故C錯誤；
D．錒系元素有15種，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，題目難度不大，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性質(zhì)即可解答，注重元素位置與性質(zhì)的考查．．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分子被稱為“福祿雙全寶寶”．苯環(huán)上連一個氟原子、一個氯原子、兩個鄰位醛基的其他“福祿雙全寶寶”還有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學式只代表一種物質(zhì)分子的是（　　）
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C5H12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關說法正確的是（　�。�
A．CuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質(zhì)直接化合生成
B．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是因為SO2具有還原性
D．SO2和O2按物質(zhì)的量之比2：1通入密閉容器中充分反應后，容器中只有SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．苯的結構是，下列說法正確的是（　　）
A．它有單鍵B．能發(fā)生取代反應
C．它還有雙鍵，所以可以起加成反應D．乙烯和苯都能和溴水反應褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．硅可用作絕緣材料
B．氯氣可用于制取漂白粉
C．二氧化硅可用于制造光導纖維
D．氫氧化鋁可用于制造中和胃酸的藥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．烴是由某烯烴A在一定條件下與氫氣按1：1的體積比加成生成的，則由此可推斷出烯烴A可能的結構有幾種（　　）
A．9種B．7種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式．低碳經(jīng)濟的概念在中國正迅速從高端概念演變成全社會的行為，在新能源汽車、工業(yè)節(jié)能等多個領域都大有作為． 請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）工業(yè)上可利用CO或CO2來制備清潔液體燃料甲醇．已知：800℃時，化學反應①、反應②對應的平衡常數(shù)分別為2.5、1.0．
反應①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反應②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
寫出用CO2與H2反應制備甲醇的熱化學方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的數(shù)值為2.5．
現(xiàn)將不同量的CO2 （g）和H2（g）分別通入到容積為2L恒容密閉容器中進行反應②，得到如表二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
1900461.62.42
2900abcdt
實驗2中，若平衡吋，CO2 （g）的轉(zhuǎn)化率小于H2（g），則a、b必須滿足的關系是a＞b．
若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），則此時v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（3）已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常溫下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），溶液中離子濃度由大到小的順序為：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．熔融態(tài)及溶于水后都不導電，熔沸點很低的物質(zhì)一定屬于分子晶體
B．甲醛和乙炔分子中均在σ鍵和π鍵，且每個分子中σ鍵數(shù)目相同
C．三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱

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