Question

20．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 熔融態(tài)及溶于水后都不導(dǎo)電，熔沸點很低的物質(zhì)一定屬于分子晶體
• B． 甲醛和乙炔分子中均在σ鍵和π鍵，且每個分子中σ鍵數(shù)目相同
• C． 三氯化磷、二氧化碳、白磷分子中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• D． HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和酸性均依次減弱

Answer 1

分析 A．分子晶體熔沸點低，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；
B．甲醛的結(jié)構(gòu)式為，乙炔的結(jié)構(gòu)為H-C≡C-H，結(jié)合結(jié)構(gòu)式判斷；
C．根據(jù)最外層電子數(shù)以及共用電子對數(shù)判斷；
D．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強．

解答 解：A．分子晶體熔沸點低，多為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A正確；
B．甲醛的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有2個C-H鍵、1個C=O鍵，含有3個σ鍵，1個π鍵，乙炔的結(jié)構(gòu)為H-C≡C-H，含有3個σ鍵，2個π鍵，故B正確；
C．三氯化磷中P的最外層電子滿足5+3=8，Cl的電子數(shù)為7+1=8，二氧化碳中O的最外層電子數(shù)6+2=8，C的最外層電子數(shù)為4+4=8，、白磷分子中P的最外層電子數(shù)為5+3=8，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
D．HF、HCl、HBr、HI的共價鍵減弱，在水中易電離，則酸性逐漸增強，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、晶體類型以及元素周期率等知識點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，熟練掌握基礎(chǔ)知識并靈活運用基礎(chǔ)知識解答問題是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．