Question

T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）反應(yīng)開始至3min時，用D表示的平均反應(yīng)速率為

 

mol/（L?min）．
（3）T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

 

．
（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為

 

．

物質(zhì)	A	B	D	E
物質(zhì)的量mol	0.8	1.0	0.4	0.2

（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如表所示：此時v（正）

 

v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，利用各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積計算平衡常數(shù)；
（4）在溫度不變條件下，根據(jù)外界條件對平衡移動的影響作判斷及體積之比等于物質(zhì)的量之比計算D的體積分?jǐn)?shù)；
（5）根據(jù)Qc與K比較，判斷平衡移動方向，進而比較正逆反應(yīng)速率大�。�

解答： 解：（1）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)可知，AB的物質(zhì)的量減小，DE物質(zhì)的量增加，所以AB為反應(yīng)物，DE為生成物，△n（A）：△n（B）：△n（D）：△n（E）=0.4：0.2：0.6：0.2=2：1：3：1利用各物質(zhì)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為2A+B3D+E，故答案為：2A+B3D+E；
（2）反應(yīng)開始至3min時，用D表示的平均反應(yīng)速率為v=

△c

△t

=

0.6mol 2L

3min

=0.1mol/（L?min），故答案為：0.1mol/（L?min）；
（3）根據(jù)生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積計算平衡常數(shù)，因為E是固體，所以K=

c3(D)

c2(A)?c(B)

=

( 0.6 2 )3

( 0.6 2 )2? 0.8 2

=

3

4

；故答案為：

3

4

；
（4）在溫度不變條件下，反應(yīng)2A（g）+B（g）3D（g）+E（s）前后氣體體積不變，所以體積壓縮為原來一半時，平衡不移動，D的體積分?jǐn)?shù)不變，所以D的體積分?jǐn)?shù)為：

0.6

0.6+0.6+0.8

=0.3，故答案為：0.3；
（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時Qc=

( 0.4 2 )3

( 0.8 2 )2? 1 2

=

1

4

＜

3

4

；即Qc＜K 反應(yīng)未達平衡，要正向移動，所以v（正）＞v（逆），故答案為：大于．

點評：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、反應(yīng)速率的計算、平衡常數(shù)的計算、平衡移動影響因素等知識，中等難度，本題的難點是平衡常數(shù)的計算和運用．