苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)。某化學(xué)小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應(yīng)

    過(guò)程如下：

    甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-3

在水中溶解性

甲苯

－95

110.6

0.8669

難溶

苯甲酸鉀

121.5～123.5

易溶

苯甲酸

122.4

248

1.2659

微溶

（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機(jī)相和水相。有機(jī)相在  ▲  （填“上”或“下”）層；實(shí)驗(yàn)操作的名稱是  ▲  。

（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是  ▲  。

（3）減壓過(guò)濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有  ▲  、  ▲  （填儀器名稱）。

（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結(jié)晶時(shí)并非溫度越低越好，理由是  ▲  。

（5）重結(jié)晶時(shí)需要趁熱過(guò)濾，目的是  ▲  。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是        。

945 kJ/mol
 
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

2N(g)
 

N2(g)
 
   

 


① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是        （填字母）。

④ 簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為        。

     ② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋        。

③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是        （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   

b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

① 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇        （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

② 空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是        。

     ③ 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是        ，正極的電極反應(yīng)方是      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁            B. 水銀               C. 黃銅            D. 鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是

    A．原子半徑由小到大的順序：r(C)＜r(D)＜r(E)

 B．元素D、E分別與A形成的化合物的熱穩(wěn)定性：E＞D

 C．元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng)

 D．元素B分別與A、C形成的化合物中化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是  ▲  和  ▲  ，

由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是  ▲  。

（2）寫(xiě)出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：  ▲  。

（3）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  ▲  。

（4）某化合物是D的同分異構(gòu)體，且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化

     合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：  ▲  （任寫(xiě)一種）。

    （5）請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯酚（）和CH2＝CH2為原料制備

 


有機(jī)物                     的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。

HBr
 

NaOH溶液
 
         合成路線流程圖示例如下：

△
 
H2C== CH2  

    CH3CH2Br            CH3CH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列鹵代烴既能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，又能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇的是(　　)

A．①③⑤        

B．②④⑥          

C．③④⑤         

D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是  (　　)

A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由 “C(石墨)=C(金剛石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

D．在101KPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)

方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下面是有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物已省略)，其中A為單質(zhì)，E在常溫下為液體，D是一種溫室氣體，C的相對(duì)分子質(zhì)量為78。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)下列對(duì)C的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)推斷中不正確的是                                        (　　)。

A．久置于空氣中會(huì)變成白色

B．具有強(qiáng)氧化性

C．晶體中存在離子鍵與非極性鍵

D．是一種堿性氧化物

(2)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________________，H的電子式為_(kāi)___________________，E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________________。

(3)C和E反應(yīng)生成H的離子方程式為_(kāi)_________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子在相應(yīng)的條件下，可以大量共存的是

    A．在pH＝13的溶液中：S2－、CO32－、K+、Na+

    B．酸性溶液中：NO3－、Ba2+、Cl－、K+

    C．在中性溶液中：NO3－、Al3+、AlO2－、SO32－

D．能使石蕊呈紅色的溶液中： Na+、Fe2+、I－、Cl－、ClO－

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