Question

氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是        。

945 kJ/mol

（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 

2N(g)

N2(g)

   

 

① 該反應的熱化學方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數(shù)的變化趨勢是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN₂和5 molH₂發(fā)生反應，達到平衡時，N₂的轉化率為20%，該溫度下反應的平衡常數(shù)的數(shù)值是        （填字母）。

④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO₂時，溶液中的溶質為        。

     ② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學平衡原理解釋        。

③ NH₄HSO₃顯酸性。用氨水吸收SO₂，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是        （填字母）。

a．c(NH₄^＋) = 2c(SO₃^2－) ＋ c(HSO₃^－)   

b．c(NH₄^＋)> > c(SO₃^2-)> c(H⁺)= c(OH^-)

c．c(NH₄^＋)+ c(H⁺)= c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-)

（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

① 氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇        （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

② 空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是        。

     ③ 氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是        ，正極的電極反應方是      

Answer 1

【解析】

    NH₃+SO₂+H₂O====NH₄HSO₃;① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO₂時，溶