已知有反應(yīng) A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四種不種情況的下反應(yīng)速率為：
①υ（A）=0.15mol?L-1?s-1②υ（B）=0.6mol?L-1?s-1  ③υ（C）=0.4mol?L-1?s-1④υ（D）=27molL-1?min-1 則該反應(yīng)進(jìn)行快慢順序?yàn)?div id="e6m1sqh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越大，以此來解答．
解答： 解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，則反應(yīng)速率越大，
①
0.15
1
=0.15，
②
0.6
3
=0.2，
③
0.4
2
=0.2，
④
27
60
1
=0.45，
則反應(yīng)速率為④＞②=③＞①，
故答案為：④＞②=③＞①．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)比值比較反應(yīng)速率為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意單位要統(tǒng)一，題目難度不大．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    能做耐火材料的是（　�。�
    A、MgO
    B、NaCl
    C、Mg（OH）2
    D、MgCl2

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況．下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　　）
    ①過量的鋅與18mol?L-1的硫酸反應(yīng)  
    ②過量的氫氣與少量氮?dú)庠谝欢囟�、壓�?qiáng)和催化劑存在下充分反應(yīng)  
    ③加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)  
    ④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應(yīng)  
    ⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)．
    A、②③④⑤B、②③④
    C、①③④D、①②③④⑤

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知BaCO3、BaSO4溶度積常數(shù)分別為Ksp=5.1×10-9 mol2?L-2，Ksp=1.1×10-10 mol2?L-2，則BaSO4可作鋇餐，BaCO3不能作鋇餐的主要理由是（　�。�
    A、BaSO4的溶度積常數(shù)比BaCO3的小
    B、S沒有毒性，C有毒性
    C、BaSO4的密度大
    D、胃酸能與CO32-結(jié)合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移動，Ba2+濃度增大，造成人體Ba2+中毒

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)有紅褐色沉淀生成，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為
     
    ．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴0.1mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀．簡述產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
     
    ．
    （3）25℃時，有等物質(zhì)的量濃度的A．Na2CO3溶液、B．NaHCO3溶液、C．CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="73pshs5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
    ．（用字母表示）
    （4）今有H2、O2、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，則正極通的氣體應(yīng)是
     
    ，負(fù)極電極反應(yīng)式為
     
    ．正極電極反應(yīng)式為：
     
    ．
    （5）肼（N2H4）又稱為聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，100kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
    硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
    時間（s）012345
    5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
    （1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
    ①800℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
     
    已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
     
    熱反應(yīng)．
    ②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
     
    ．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
    ③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
     
    ．
    a．及時分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度  d．選擇高效的催化劑
    （2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
     
    ．
    （3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知100℃時水的離子積常數(shù)Kw是1.0×10-12，在此溫度下，有pH=3的鹽酸和pH=3的弱酸HA溶液：
    （1）取等體積兩溶液，分別稀釋到pH=4時，兩者加水量的關(guān)系是：前者
     
    后者（填＞、＜或=，下同）；
    （2）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應(yīng)鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關(guān)系是：前者
     
    后者；
    （3）50mL pH=3的鹽酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=
     
    ．
    （4）pH=3的HA溶液中由水電離出的c（H+）=
     
    mol/L
    （5）常溫下，如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來證明HA是弱酸，請寫出其中的一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個問題：飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
    （1）上述反應(yīng)中的氧化劑為
     
    ．
    （2）用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向
     

    （3）當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的N2 體積為
     
    L．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    把1.0mol/L CuSO4溶液100mL和2.0mol/L H2SO4溶液100mL混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．
    （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物質(zhì)的量濃度：c（H+）=
     
    ；c（Cu2+）=
     
    ；c（SO42-）=
     
    ；
    （2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余，過濾，計(jì)算此時濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度以及生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；
    （3）取100mL該濾液，向其中加入適量硝酸，再加入足量氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再變化，得到紅棕色的殘?jiān)畬懗龀恋砗蜌堅(jiān)幕瘜W(xué)式，并計(jì)算殘?jiān)馁|(zhì)量（不計(jì)操作帶來的損失）．

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    同步練習(xí)冊答案