Question

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物，必然發(fā)生能量的變化．
（1）下列說法正確的是

 

．
A．化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的
B．放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生
C．鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e^-=Fe²⁺
D．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=+178.5KJ?mol^-1的意義是表示1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要放出178.5KJ的熱量
（2）101kPa條件下，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的能量變化示意圖如圖：
已知：①a=1127；②b=1219
則：1mol N₂和3mol H₂參與反應(yīng)生成2mol NH₃

 

（填“吸收”或“放出”）熱量

 

KJ．

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊件的斷裂和新鍵的生成；
B、放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，吸熱反應(yīng)不一定加熱才能發(fā)生；
C、金屬腐蝕的實質(zhì)都是金屬失電子的氧化反應(yīng)過程；
D、物質(zhì)的分解過程是吸熱的過程；
（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物中的鍵能之和-生成物中的鍵能之和，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物能量高低判斷反應(yīng)熱的正負(fù)．

解答： 解：（1）A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊件的斷裂和新鍵的生成，化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的，故A正確；
B、放熱反應(yīng)發(fā)生時不一定要加熱，如氧化鈣和水之間的反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定加熱才能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，故B錯誤；
C、金屬腐蝕的實質(zhì)都是金屬失電子的氧化反應(yīng)過程，負(fù)極反應(yīng)都為Fe-2e^-=Fe²⁺，故C正確；
D、碳酸鈣的分解過程是吸熱的過程，即1mol CaCO₃完全分解生成1mol CaO和1mol CO₂氣體要吸收178.5KJ的熱量，故D錯誤．
故選AC；
 （2）根據(jù)圖示知道反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以該反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=a-bkJ?mol^-1，則N₂（g）+3H₂ （g）=2NH₃（g）△H=2（a-b）kJ?mol^-1=2（1127-1219）kJ/mol=-184kJ?mol^-1，
故答案為：放出；184．

點評：本題考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的意義和化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．