Question

兩種金屬的混和粉末15克，跟足量鹽酸充分反應時，恰好得到11.2升氫氣（標準狀況），下列各組金屬不能構成符合上述條件的混和物的是（　�。�

• A、Mg和Ag
• B、Al和Zn
• C、Al和Fe
• D、Mg和Al

Answer 1

考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用,有關混合物反應的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：假設金屬都為+2價，根據(jù)M=

m

n

計算金屬混合物的平衡相對原子質(zhì)量，利用平均值法判斷．

解答： 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為

15

0.5

=30，
A、Mg的相對原子質(zhì)量為24，Ag與鹽酸不反應，生成0.5mol氫氣所以鎂的質(zhì)量為0.5mol×24g/mol=12g，符合題意，故A正確；
B、Zn的相對分子質(zhì)量為65，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，平均值可能為30，符合題意，故B正確；
C、當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為

2

3

×27=18，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，平均值可能為30，故C正確；
D、Mg的相對原子質(zhì)量為24，Al的相對原子質(zhì)量為18，平均值不可能為30，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關系．