Question

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

  催化劑 .

  高溫高壓

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺
• D、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H⁺+NO₃^-═Ag⁺+NO↑+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．燃燒熱的熱化學反應方程式中，生成物必須是穩(wěn)定的氧化物；
B．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ；
C．過量二氧化硫和一水合氨反應生成亞硫酸氫銨；
D．轉移電子不守恒．

解答： 解：A．燃燒熱的熱化學反應方程式中，生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，常溫下水是液態(tài)，所以該反應不是甲烷的燃燒熱化學反應方程式，其燃燒熱化學反應方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故B錯誤；
C．過量二氧化硫和一水合氨反應生成亞硫酸氫銨，離子方程式為SO₂+NH₃?H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺，故C正確；
D．轉移電子不守恒，離子方程式為3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、熱化學反應方程式、可逆反應等知識點，明確離子方程式的書寫規(guī)則、燃燒熱概念、可逆反應特點即可解答，易錯選項是A，注意燃燒熱概念中“1mol燃料”“完全燃燒”“生成穩(wěn)定氧化物”的這幾個定語，為易錯點．