設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，16g CH4含NA個H原子
B、1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移3NA個電子
C、0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個Na+
D、常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．甲烷中含有4個氫原子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有4mol氫原子；
B．稀硝酸足量，1mol鐵完全反應生成1mol鐵離子，失去了3mol電子；
C．缺少碳酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；
D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol甲烷中含有4mol氫原子，含4NA個H原子，故A錯誤；
B．1mol鐵與足量稀硝酸反應生成1mol鐵離子，失去3mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故B正確；
C．沒有告訴碳酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L二氧化氮和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系；選項C為易錯點，注意缺少碳酸氫鈉溶液的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式，有結(jié)構(gòu)式的請寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣
 
、
 
      
②氯化銨
 
、
③干冰
 
、
 
    
④苛性鈉
 
、
⑤冰
 
、
 
      
⑥過氧化鈉
 
、
⑦雙氧水
 
、
 
    
⑧HClO
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氯化鈉的電子式 
B、一個D2分子所含的中子數(shù)為2
C、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖
D、穩(wěn)定性：HF＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：

X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A、X+離子為K+
B、該晶體中白色球代表N3-
C、陰陽離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素
D、N3-填入X+構(gòu)成的正八面體空隙

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、W不可能是（　　）
A、AlCl3、NaOH
B、C、O2
C、Na、O2
D、Fe、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

海水淡化方法較多，如反滲透法、蒸餾法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等．下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（　�。�
A、過濾法B、萃取法
C、分液法D、冰凍法

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、所有物質(zhì)中都含有化學鍵
B、共價化合物中可能含離子鍵
C、完全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D、離子化合物中可以含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是 （　�。�
A、第一電離能由大到小的順序為O＞N＞C
B、由于C22-和O22+為等電子體，所以可以判斷O22+的電子式為
C、NO3-中N采用sp2雜化，故NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
D、液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol碳原子數(shù)為4的烯烴，核外電子總數(shù)為24 NA
B、2.24L CO2與過量Na2O2反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2 NA
C、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應，可生成NA個SO2分子
D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

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