Question

下列說(shuō)法中正確的是 （　　）

• A、第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
• B、由于C₂^2-和O₂²⁺為等電子體，所以可以判斷O₂²⁺的電子式為
• C、NO₃^-中N采用sp²雜化，故NO₃^-的空間構(gòu)型為三角錐形
• D、液態(tài)HF通常也可以寫(xiě)成（HF）_n的形式，是因?yàn)橐簯B(tài)HF分子間存在氫鍵．

Answer 1

考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、同周期從左到右，第一電離能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素反常；
B、C₂^2-和O₂²⁺兩種微粒，原子數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等互為等電子體；
C、NO₃^-中N采用sp²雜化，中心原子周?chē)鸁o(wú)弧對(duì)電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面三角形；
D、液體HF分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象．

解答： 解：A、同周期從左到右，第一電離能增大，但同周期第ⅡA、ⅤA元素反常，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，故A錯(cuò)誤；
B、C₂^2-和O₂²⁺兩種微粒，原子數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故B正確；
C、NO₃^-中N采用sp²雜化，中心原子周?chē)鸁o(wú)弧對(duì)電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為平面三角形，故C錯(cuò)誤；
D、液體HF分子間若形成氫鍵，有可能發(fā)生締合現(xiàn)象，故D正確；故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電離能的大小、等電子體、氫鍵和雜化方式，比較簡(jiǎn)單，概念性考查為主．