Question

14．如圖為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是Ti（填元素符號(hào)）．
（2）⑥和⑦形成的分子中各個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其立體構(gòu)型為三角錐形．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子和⑦形成的分子，中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4．
（4）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為．
（5）元素⑩的基態(tài)+2價(jià)離子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為T(mén)i，⑩為Cu，
（1）d區(qū)元素在副族元素和過(guò)渡元素區(qū)；
（2）P和Cl形成PCl₃或PCl₅，根據(jù)各元素化合價(jià)的絕對(duì)值與最外層電子數(shù)相加等于8判斷出PCl₃符合要求，計(jì)算出價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判讀立體構(gòu)型；
（3）電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，外圍電子排布式為：2s²2p³，則該元素為N，與Cl形成的分子為NCl₃；
（4）氯化鈣是離子化合物，根據(jù)電子式的書(shū)寫(xiě)來(lái)回答；
（5）Cu的核外電子是29個(gè)，寫(xiě)出基態(tài)原子核外電子排布式，再寫(xiě)出二價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式；
（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na₂BeO₂．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為Mg，⑤為Al，⑥為P，⑦為Cl，⑧為Ca，⑨為T(mén)i，⑩為Cu，
（1）d區(qū)元素在副族元素和過(guò)渡元素區(qū)，Cu位于ds區(qū)，只有Ti位于d區(qū)，
故答案為：Ti；
（2）P和Cl形成PCl₃或PCl₅，分子中各個(gè)原子能均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是PCl₃，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，孤對(duì)電子1對(duì)，則立體構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：三角錐形；
（3）電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，n只能為2，外圍電子排布式為：2s²2p³，則該元素為N，與Cl形成的分子為NCl₃，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，
故答案為：4；
（4）Cl和Ca形成的化合物氯化鈣是離子化合物，電子式為：，
故答案為：；
（5）元素⑩為Cu，核外電子是29個(gè)，它的基態(tài)原子核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，二價(jià)陽(yáng)離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹；
（6）元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)反應(yīng)生成Na₂BeO₂，該反應(yīng)為Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH═Na₂BeO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及元素周期表中元素的分區(qū)、元素周期表中元素的位置、分子構(gòu)型、化學(xué)反應(yīng)等，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．