9．已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關(guān)系如下表：
斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學鍵吸收能量436kJ
斷裂1mol I2分子中的化學鍵吸收能量151kJ
形成1mol HI分子中的化學鍵釋放能量299kJ
對于反應：H2+I2=2HI，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應為放熱反應
B．該反應中反應物總能量低于生成物總能量
C．HI分子中的化學鍵比H2分子中的化學鍵更牢固
D．無法判斷

分析 A．斷裂舊的化學鍵需要吸收能量，形成新的化學鍵釋放能量；
B．放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量；
C．化學鍵的鍵能越大，分子中的化學鍵更牢固．

解答 解：A．反應：H2+I2=2HI生成2molHI，需要吸收能量斷裂舊的化學鍵1molH-H鍵和1molI-I鍵，形成新的化學鍵釋放能量．所以該反應的反應熱為△H=436kJ+151kJ-2×299kJ=-11kJ/mol＜0，為放熱反應，故A正確；
B．由A知：H2+I2=2HI△H=-11kJ/mol＜0，為放熱反應，所以反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；
C．斷裂1mol H2分子中的化學鍵需吸收能量436kJ，斷裂1mol HI分子中的化學鍵，需吸收能量299kJ，所以相同條件下，H2分子中的化學鍵更牢固，故C錯誤；
D．由上述分析可知，A正確，故D錯誤；
故選A．

點評 該題主要考查了反應熱與△H間、化學鍵與分子的穩(wěn)定性、反應熱與化學計量數(shù)間的關(guān)系，解題時需正確辨析它們間的聯(lián)系與區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖為陰離子交換膜和陽離子交換膜聯(lián)合使用，用膜技術(shù)電解硫酸鈉溶液以制取氫氧化鈉和硫酸，其構(gòu)造如圖．

圖中a為陽離子交換膜、b為陰離子交換膜則
（1）X、Y分別是H2、O2
（2）C、E入口分別加入含有少量NaOH 和H2SO4水溶液，其目的是增大溶液導電性
（3）裝置乙中電極反應為 FO2+2H2O+4e-=4OH- G2H2+4OH--4e-=4H2O生產(chǎn)一段時間后乙裝置中溶液的pH如何變化減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．自然科學史中很多發(fā)現(xiàn)和發(fā)明都是通過類比推理法提出來的．現(xiàn)有化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是：，它與過量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B與A互為同分異構(gòu)體，且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應得到的產(chǎn)物相同，則化合物B的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（　�。�
A．CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3B．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
C．（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3D．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法
C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖為中學化學實驗中的常見實驗裝置

（1）裝置A可用于制備多種氣體，請寫出用A裝置制備下列氣體時，圓底燒瓶和分液漏斗中應裝的化學試劑
氣體O2CO2HCl
試劑
（2）裝置B可用于收集多種氣體，若要用于收集Cl2，則進氣管為a；若要收集CO，簡述用裝置B收集CO的方法在B中裝滿水，CO氣體從b口進入排水集氣
（3）現(xiàn)要用上述裝置制取Cl2，并設計實驗比較Cl2和I2的氧化性強弱，請在表格內(nèi)依次填上所需的裝置和試劑（可不填滿）
裝置該裝置中反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將15.68L（標準狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個自身氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應，此時只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時恰好到達終點．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強酸性，此時氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計算氯氣反應后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比：1：2．
（2）寫出符合上述條件的總化學方程式：7Cl2+14NaOH=2NaClO3+NaClO+11NaCl+7H2O
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計，計算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導致多名患者腎功能衰竭．“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床．假藥中使用廉價的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強的毒性．請回答下列問題：
（1）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個羥基連在同一個碳原子上的物質(zhì)不存在．寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CH2CH2OH、CH3CHOHCHOH．
（2）下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是A（填字母）．
A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應
B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團只有2種
D．1mol“亮菌甲素”最多與2mol NaOH反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
B．堿：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
D．堿性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

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