19．下列物質分類合理的是（　�。�
A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
B．堿：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
D．堿性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

分析 氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物；
電離產生陰離子都是氫氧根離子的化合物屬于堿；
銨鹽是指電離產生銨根離子的鹽；
與酸反應生成產物都只有鹽和水的氧化物，屬于堿性氧化物．

解答 解：A．CO2NO  SO2 H2O都是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，都是氧化物，故A正確；
B．Na2CO3屬于鹽，故B錯誤；
C．NH3•H2O屬于堿，故C錯誤；
D．Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質的分類，熟悉酸、堿、鹽、氧化物、堿性氧化物的概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表：
斷裂或生成的化學鍵能量數(shù)據(jù)
斷裂1mol H2分子中的化學鍵吸收能量436kJ
斷裂1mol I2分子中的化學鍵吸收能量151kJ
形成1mol HI分子中的化學鍵釋放能量299kJ
對于反應：H2+I2=2HI，下列說法正確的是（　　）
A．該反應為放熱反應
B．該反應中反應物總能量低于生成物總能量
C．HI分子中的化學鍵比H2分子中的化學鍵更牢固
D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結構相同，則元素Y的核電荷數(shù)是a-m-n．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關化學用語正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式CH3COOH
B．乙烯的結構簡式CH2CH2
C．丙烷的球棍模型
D．乙醇的官能團是-OH，帶一個單位負電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質中與其他類型不同的一種物質
①Na2O、CaO、SO2、CuOSO2．
②NaCl、KCl、KClO3、CaCl2KClO3．
③NaHCO3、Ca（HCO3）2、NH4HCO3、K2CO3K2CO3．
（2）分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入的
一種試劑名稱：
①Fe2O3（Al2O3）氫氧化鈉溶液 ②FeSO4（CuSO4）鐵
③Fe（Al）氫氧化鈉溶液       ④Cu（Fe）鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應．H2S通入硫酸酸化的KMnO4溶液，反應生成S、MnSO4等，寫出該反應的化學方程式：3H2SO4+5H2S+2KMnO4=5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
（2）硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO3     4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若24mol FeS2完全反應耗用氧氣1467.2L（標準狀況）；反應產物中Fe3O4與Fe2O3物質的量之比為2：9．
（3）在常溫常壓下氫氣與氧氣的混合氣體10L，將混合氣體點燃充分反應后恢復到原來狀況剩余氣體1L，則原混合氣體中氫氣和氧氣的體積比為3：2或7：3
（4）將鈉-鋁合金共a 克，投入足量水中生成氣體最多$\frac{a}{25}$mol，如果投入到足量的稀硫酸中生成氣體體積最多$\frac{a}{18}$mol（用含a的代數(shù)式表示，上同）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．工業(yè)上通過電解熔融Z2Y3制備單質Z
B．元素Z的氧化物只能與強酸反應
C．原子半徑的大小順序為：rX＜rY
D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．第三周期非金屬元素的含氧酸的酸性從左到右依次增強
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從上到下依次減弱
C．在ⅥA族元素的氫化物（H2R）中，沸點最高的一定是無毒的
D．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點也一定越高

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