在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指                            

 


A．反應(yīng)物A的百分含量        B．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量

C．平衡混合氣的密度           D．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?/p>

4

5

6

12

13

 A
 

2

8

16

17

18

 B
 

1

2

11

19

 C
 

4

10

11

12

20

 D
 
 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱

溶液呈紅褐色

制備Fe(OH)3膠體

B

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，又生成紅褐色沉淀

在相同條件下，溶解度：

Mg(OH)2<Fe(OH)3

C

向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

出現(xiàn)黑色沉淀

不能證明H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

D

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）

溶液由紅色褪為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變紅色

可測(cè)定混合物中NaOH的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：

   xA(g) + 2B(s)yC(g) △H< 0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(A)=_______。

（2）推測(cè)第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_____（填序號(hào)，下同）；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______。

      ①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量  

④升溫     ⑤降溫              ⑥加入催化劑

（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡II的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“>”、“=”或“<”）。

II. 鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣

泛。鐵還有很多的化合物及其化學(xué)反應(yīng)，如鐵與水的反應(yīng)：

3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)  △H

（1）已知：① 3Fe(s) + 2O2(g)Fe3O4(s)  △H1=－1118.4 kJ/mol

② 2H2(g) + O2(g)2H2O(g)  △H2=－483.8 kJ/mol

③ 2H2(g) + O2(g)2H2O(l)  △H3=－571.8 kJ/mol

則△H =____________________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（2）在t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2 L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，在t ℃時(shí)反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

  ①甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為____________（結(jié)果保留一位小數(shù)）

②下列說(shuō)法正確的是______________（填字母序號(hào)）

   A. 若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 若容器內(nèi)密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 甲容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H2O的平衡轉(zhuǎn)化率

D. 增加Fe3O4就能提高H2O的轉(zhuǎn)化率

（3）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）的裝置，按下表

     充入起始物質(zhì)，起始時(shí)與平衡后的各物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

起始/mol

3.0

4.0

0

0

平衡/mol

m

n

p

q

    若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見(jiàn)下表：

  

Fe

H2O(g)

Fe3O4

H2

A/mol

3.0

4.0

0

0

B/mol

0

0

1.0

4.0

C/mol

m

n

p

q

    當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，將上述各裝置中H2的百分含量按由大到小的順序排列：___________________（用A、B、C表示）。

（4）一種以甲醇做燃料的電池示意圖如下圖。寫出該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是  

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH

D．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

98％硫酸

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　▲　　。

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 ▲ 。（填寫編號(hào)）

a．減少壓強(qiáng) b．升高溫度

c．不斷補(bǔ)充空氣 d．及時(shí)分離出SO3

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有　　▲　　，　　▲　　（答出2點(diǎn)）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2

判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ▲ 。（填寫編號(hào)）

a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

反應(yīng)達(dá)若平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝ ▲ 。

（5）圖1、2表示該SO2和O2的反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。

② 圖2中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是 ▲ 。


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組微粒中，互為同素異形體的是

A．C和C                      B．H2O和D2O     

C．O2與O3                       D．CH3OCH3與CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)

                                             

(1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是        

(2)滴加濃硝酸之前先檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入藥品，打開彈簧夾后              

(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   

(4)裝置②的作用是                ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  

(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是                                        

(6)試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是         （選填序號(hào)字母）

a.      加熱該綠色溶液，觀察顏色變化

b.      向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

c.      加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化

d.      向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是                                                 (　　)。

A．氨水使酚酞溶液變紅：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

B．醋酸使碳酸鈣溶解：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

C．草酸溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案