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下列根據實驗操作和現象所得出的結論不正確的是

選項

實驗操作

實驗現象

結 論

A

向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱

溶液呈紅褐色

制備Fe(OH)3膠體

B

向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2 溶液，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液

先產生白色沉淀，又生成紅褐色沉淀

在相同條件下，溶解度：

Mg(OH)2<Fe(OH)3

C

向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體

出現黑色沉淀

不能證明H2S的酸性比H2SO4強

D

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）

溶液由紅色褪為無色，且半分鐘內不再變紅色

可測定混合物中NaOH的含量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列溶液中各組離子一定大量共存的是

A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—

B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－

C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－

 


D．        ＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，判斷以下敘述中正確的是：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

－2

A. 氫化物的沸點為H2T<H2R             B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＞Q

C．M與T形成的化合物具有兩性        D．L2＋與R2－的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修5有機化學基礎】(15分)

有機物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：

請回答下列問題：

（1）A是相對分子質量為104的芳香烴，A的分子式為               。

（2）鑒別A和C兩種有機物試劑為                。

（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個吸收峰，則E的結構簡式為               。

（4）寫出B→C的化學方程式：                                 。

（5）寫出D和G生成H的化學方程式：                               。

（6）D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有  種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數目最少的結構簡式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1 mol Cl2與足量Fe充分反應轉移電子數一定為3NA

 B．常溫下，1 mol/L的NH4NO3溶液中含有氮原子的數目為2NA

   C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

D．標況下，11.2 L SO3所含的分子數目為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，將x mol CO2氣體通入1 L y mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液 的描述不正確的

A．當x＝2y時，隨著CO2氣體的通入，溶液中

由水電離出的c(H＋)有如右圖變化關系

B．當x＝y時，所得溶液中存在：

c(OH－)+c(CO32—)＝c(H＋)+c(H2CO3)

C．當2x＝y時，所得溶液中存在：

c(Na＋)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)

D．當1/2＜x/y＜1時，所得溶液中一定存在：

  c(Na＋)＝c(CO32—)+c(HCO3－)+c(H2CO3)    

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關分析錯誤的是

  A．原混合酸中NO3－物質的量為0.2 mol

  B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2mol/L

  C．溶液中最終溶質為FeSO4 

D．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指                            

 


A．反應物A的百分含量        B．平衡混合氣的平均摩爾質量

C．平衡混合氣的密度           D．平衡混合氣中物質B的百分含量

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

(　　)。

A．3 mol NF3與水完全反應生成HNO3和NO，轉移

   電子數2 NA

B．標準狀況下，32 g硫(結構見圖)含SS的數目為2 NA

C．標準狀況下11.2 L正戊烷所含共用電子對數為8NA

D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀釋10倍后，H＋為0.1aNA

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