7．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．非金屬性：Cl＞BrB．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3

分析 A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱；
B．亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答 解：A．周期元素從左到右，非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞S，能用元素周期律解釋，故A不選；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，故C不選；
D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，則熱穩(wěn)定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及相關(guān)知識(shí)的積累，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧氣量充足，燃燒充分B．固體燃料塊越大燃燒越充分
C．液體燃料燃燒時(shí)可以霧狀噴出D．溫度必須達(dá)到著火點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．近年來我國加強(qiáng)了稀土資源的保護(hù)．鈰（Ce）是一種稀土元素，它的一種核素中含有58個(gè)質(zhì)子和80個(gè)中子，則其表示為（　�。�
A．${\;}_{58}^{80}$CeB．${\;}_{58}^{138}$CeC．${\;}_{80}^{58}$CeD．${\;}_{80}^{138}$Ce

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大
B．將水加熱，Kw增大，pH不變
C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$增大
D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2Na2FeO4+Na2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑
B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C．1mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移
D．在Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�
A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.2mol/LC．Z為0.3mol/LD．Z為0.45mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鑒別CII3OCH3和CH3CH2OH可采用化學(xué)方法和物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（　�。�
A．利用金屬鈉或金屬鉀B．利用質(zhì)譜法
C．利用紅外光譜D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．亞硫酰氯（SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)770C．是一種重要的化工產(chǎn)品．加熱可發(fā)生反應(yīng)4SOCl2$\frac{\underline{\;200℃左右\;}}{\;}$2SO2+S2Cl2+3Cl2（S2Cl2的沸點(diǎn)為138X：）．工業(yè)上合成亞硫酰氯方法之一是：

已知：合成器中發(fā)生的反應(yīng)為：PCl5（熔融）+SO2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{\;}$SOCl2+POCl3△H＜0 （POCl3 的沸點(diǎn)為105.3℃）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）要得到干燥的SO2氣體，可將潮濕的SO2通過裝有AD的干燥裝置（填寫字母番號(hào)，多選）．
A．濃硫酸B．生石灰C．氫氧化鈉D．硅膠
（2）工業(yè)上從粗產(chǎn)品中，可采用分餾（或蒸餾）的方法（填寫操作方法）獲得較純的SOCl2．
（3）合成器的內(nèi)層，最好選用耐高溫、耐氧化、耐腐蝕（工程陶瓷或耐高溫陶瓷）材料制成．
（4）已知SOCl2與H2OI發(fā)生劇烈反應(yīng)，有白霧形成并逸出有剌激性氣味的氣體，請(qǐng)寫出該 反應(yīng)的化學(xué)方程式SOCl2+H2O=SO2↑+HCl↑．
（5）SOCl2已Li-SOCl2電池，其電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：Li+SOCl2═4LiCl+S+SO2．該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
（6）某學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收SOOl2加熱分解并冷卻至室溫后 的氣體．吸收一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中的CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO${\;}_{3}^{2-}$；假設(shè)2：既不存在SO${\;}_{3}^{2-}$也不存在ClO-；假設(shè)3：只存在ClO-．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL．L-1H2SO4溶液、1moL．L-1NaOH溶液、0.1moL．L-1KMnO4溶液、淀粉一KI溶液、紫色石蕊試液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1取少量吸收液于試管中滴加3moL．L-1H2SO4，至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．無明顯現(xiàn)象
步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后褪色，證明有ClO-，否則無
步驟3：在B試管中滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液若紫紅色褪去，證明有SO32-，否則無

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成．取少量待測液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測滴加NaOH溶液至pH=4后過濾，向?yàn)V液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量時(shí)又得到沉淀W和溶液Y．可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法正確的是（　�。�
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH1.94.73.4
沉淀完全的pH3.26.74.7
A．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-14.6
B．W主要含有 Cu（OH）2和Al（OH）3
C．溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-
D．取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na+

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