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下列離子組能大量共存的是( 。
A、使甲基橙呈紅色的溶液中K+、Na+、NO3-、S2O32-
B、無色透明溶液中:NH4+、Na+、SO42-、CH3COO-
C、使酚酞變紅色的溶液中:Ba2+、Cl-、K+、NO3-
D、無色透明溶液中:SO42-、Cl-、K+、Cr2O72-
考點:離子共存問題
專題:
分析:A.使甲基橙呈紅色的溶液,pH<3.1,溶液顯酸性;
B.該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色;
C.使酚酞變紅色的溶液,顯堿性;
D.Cr2O72-為橙色.
解答: 解:A.使甲基橙呈紅色的溶液,pH<3.1,溶液顯酸性,H+、S2O32-結合生成沉淀,不能大量共存,故A錯誤;
B.該組離子之間不反應,可大量共存,且離子均為無色,符合題意,故B正確;
C.使酚酞變紅色的溶液,顯堿性,該組離子之間不反應,可大量共存,故C正確;
D.Cr2O72-為橙色,與無色不符,故D錯誤;
故選BC.
點評:本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重復分解反應的離子共存考查,注意離子的顏色,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物.平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質).某課題組以此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:

(1)洗滌的目的主要是為了除去Cl-
 
(填離子符號),檢驗該濾渣A洗凈的方法是
 

(2)第②步反應的離子方程式是
 

(3)取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標準溶液,該產品中Ce(OH)4的質量分數為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

能發(fā)生消去反應,生成物中存在同分異構體的是( 。
A、
B、
C、
D、

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下列敘述中不正確的是(  )
A、將NaAlO2溶液在蒸發(fā)皿中蒸干,最終得到的固體物質是Al(OH)3
B、溶液中c(H+)>c(OH-),該溶液一定顯酸性
C、用原電池作電源進行電解時,電子從原電池負極流向電解池陰極
D、外加電流的陰極保護法,構成了電解池;犧牲陽極的陰極保護法構成了原電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

自來水可用氯氣消毒,某學生用自來水配制下列物質的溶液,所配溶液會變質的是( 。
A、KNO3
B、FeCl2
C、Na2SO4
D、NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質不屬于電解質的是( 。
A、Cu
B、KOH
C、H2SO4
D、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

A、B、C、D、E屬于短周期元素,且原子序數依次增大,已知A 與E同主族,B、C、D、E同周期,A與B可形成兩種離子化合物甲和乙,在甲中A、B 離子的電子層結構相同;C的簡單離子半徑是同周期所有離子中最小的,高純度的D單質可制造芯片;又知 C、D的單質都能與強堿溶液反應.
(1)寫出:A
 
D
 
(元素符號),乙
 
(化學式  )
(2)E元素在周期表中的位置是第
 
周期,第
 
族.
(3)畫出B的原子結構示意圖
 

(4)C單質與NaOH溶液反應的離子方程式
 
;
(5)舉出C單質在工業(yè)上的一種重要用途(必須用化學方程式表示)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列分子中不含手性碳的是( 。
A、CH3CHBrCH(OH)CH2CH3
B、HCOOCH2CH(CH3)CH2OOCH
C、CH3CH(OH)CHO
D、CH2(OH)(CHOH)4CHO

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、氫氧燃料電池在熔融氧化物電解質中的正極反應式為:O2+4e-=2O2-
B、用銅電極電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應式為:2C1--2e-=C12
C、鐵制品鍍鋅時,要用鋅作陰極,電極反應式為:Zn-2e-=Zn2+
D、銀在水膜酸性較強的溶液中將會發(fā)生析氫腐蝕,正極反應式為:2H++2e-=H2

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