Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、氫氧燃料電池在熔融氧化物電解質(zhì)中的正極反應(yīng)式為：O₂+4e^-=2O^2-
• B、用銅電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2C1^--2e^-=C1₂↑
• C、鐵制品鍍鋅時(shí)，要用鋅作陰極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺
• D、銀在水膜酸性較強(qiáng)的溶液中將會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式

專題：

分析：A．氫氧燃料電池在熔融氧化物電解質(zhì)中正極上氧氣得電子生成氧離子；
B．用Cu作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．Fe制品鍍鋅時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
D．Ag在水膜酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．氫氧燃料電池在熔融氧化物電解質(zhì)中正極上氧氣得電子生成氧離子，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-，故A正確；
B．用Cu作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．Fe制品鍍鋅時(shí)，鍍層Zn作陽(yáng)極，鍍件Fe作陰極，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．在金屬活動(dòng)性順序表中，Ag在H之后，所以Ag和氫離子不反應(yīng)，Ag在水膜酸性較強(qiáng)的溶液中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，要結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．