Question

100mL0.3mol?L^-1Na₂SO₄溶液和50mL0.2mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液混合后，溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為（　　）

• A、0.2mol?L^-1
• B、0.25 mol?L^-1
• C、0.4 mol?L^-1
• D、0.5 mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：

分析：根據(jù)n=cV計算各溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，進而計算各自含有SO₄^2-離子物質(zhì)的量，兩溶質(zhì)含有的SO₄^2-的物質(zhì)的量之和為混合溶液中SO₄^2-離子的物質(zhì)的量，根據(jù)公式c=

n

V

來計算SO₄^2-離子的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：Na₂SO₄的物質(zhì)的量為 0.1mL×0.3mol/L=0.03 mol，則n（SO₄^2-）=為0.03 mol，
Al₂（SO₄）₃ 的物質(zhì)的量為：0.05mL×0.2mol/L=0.01 mol，則n（SO₄^2-）=3×0.01mol=0.03 mol，所以混合后溶液中（SO₄^2-）=0.03mol+0.03mol=0.06mol，混合后溶液的體積可以粗略認為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度=

0.06mol

0.15L

=0.40mol/L，
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，是一道基礎(chǔ)知識題目，注意根據(jù)公式來計算．