用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol CO2含有的氧原子數(shù)為2NA
B、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中含SO42-數(shù)為0.3NA
C、標(biāo)況下9g水所含分子數(shù)為0.5NA
D、常溫下，2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．二氧化碳分子中含有2個氧原子，1mol二氧化碳分子中含有2mol氧原子；
B．缺少硫酸鋁溶液的體積，無法計算溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量；
C．9g水的物質(zhì)的量為0.5mol；
D．氦氣為氮原子分子，2g氦氣的物質(zhì)的量為0.5mol．
解答： 解：A．1mol二氧化碳中含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．沒有告訴硫酸鋁溶液的體積，無法計算溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯誤；
C．9g水的物質(zhì)的量為：
9g
18g/mol
=0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故C正確；
D．2g氦氣的物質(zhì)的量為：
2g
4g/mol
=0.5mol，0.5mol氦氣含有0.5mol氦原子，所含有原子數(shù)為0.5NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確稀有氣體為單原子分子，選項B為易錯點，注意題中缺少溶液的體積．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，H-N鍵能為391kJ?mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ?mol-1；則N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A、431kJ?mol-1
B、946kJ?mol-1?
C、649kJ?mol-1
D、869kJ?mol-1?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在NO2與水的反應(yīng)中（　�。�
A、NO2既是氧化劑，又是還原劑
B、NO2只是氧化劑
C、NO2只是還原劑
D、氮元素的化合價不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL0.3mol?L-1Na2SO4溶液和50mL0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度（設(shè)體積為二者之和）為（　�。�
A、0.2mol?L-1
B、0.25 mol?L-1
C、0.4 mol?L-1
D、0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入一定量稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、含NA個分子的二氧化硫
B、0.5 mol氧氣
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氫氣
D、9 g水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于1mol?L-1的氨水（ρ＜1g?cm-3），下列敘述正確的是（忽略溶液混合時的體積變化）（　�。�
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L溶液，即可得到1 mol?L-1的氨水
B、1 mol?L-1的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%
C、1 mol?L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol?L-1
D、將1 mol?L-1的氨水與3 mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予“為復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)創(chuàng)立了多尺度模型”的三位美國科學(xué)家，使化學(xué)家能通過計算機模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實驗更精準(zhǔn)的預(yù)測結(jié)果．以下說法正確的是（　　）
A、化學(xué)不再需要實驗
B、化學(xué)研究只需要計算機模擬就行了
C、化學(xué)不再是純實驗科學(xué)
D、未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見的四種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
X元素的原子半徑是第三周期主族元素中最大的．
Y空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的．
Z單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．原子的M層上有1個未成對的p電子．
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）寫出與Y2互為等電子體的分子式
 
．
（2）Y元素的價電子的軌道表達(dá)式為
 
．
（3）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（填元素符號）是
 
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是X與Z的原子序數(shù)之和．
①該元素基態(tài)原子的價電子排布式為
 
．
②指出Q在周期表中的位置：第
 
周期，第
 
族，屬于
 
區(qū)．

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