12．下列有關(guān)描述及離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
C．碳酸氫鈉溶液顯堿性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑

分析 A、HSO3-在溶液中水解為H2SO3；
B、氫氧化鎂是弱堿，不能拆；
C、HCO3-在溶液中發(fā)生水解顯堿性；
D、電解氯化鎂溶液時，氯離子在陽極放電，來自于水的氫離子在陽極放電．

解答 解：A、HSO3-在溶液中水解為H2SO3，故水解的離子方程式為：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故A錯誤；
B、氫氧化鎂是弱堿，不能拆，故正確的離子方程式為，故向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+3Mg2+，故B錯誤；
C、HCO3-在溶液中發(fā)生水解顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C正確；
D、電解氯化鎂溶液時，氯離子在陽極放電，來自于水的氫離子在陽極放電，生成氫氧化鎂沉淀，故離子方程式為：Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，難度不大，應(yīng)注意的是電離方程式和水解方程式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬、硫酸鐵（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應(yīng)的氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉達到凈水的目的．
（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子．
（3）硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）=8×10-4mol•L-1，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖，其中電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負極．
①隔膜A是陰（填“陰”或“陽”）離子交換膜；
②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述裝置對該海水進行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹、B、C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序為pHa＜pHb＜pHc．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有氧原子數(shù)目為3NA
B．常溫常壓下，56g鐵與足量硫粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，其濃度為1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列電解質(zhì)在水溶液中和熔化狀態(tài)下均能導(dǎo)電的是（　　）
A．硫酸B．碳酸鈣C．氫氧化鈉D．氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時，溶液中無固體存在．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）2，共消耗5.0mol•L-1NaOH溶液160mL．則原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2 mol•L-1B．4 mol•L-1C．6 mol•L-1D．8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．在密閉容器中加入3mol H2和1molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為2NA
B．0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.2NA
C．一定條件下，23 g Na與O2反應(yīng)生成Na2O2時失去的電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有的氯原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol   NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含的分子數(shù)為x，MX/VNA表示的是（　�。�
A．以為單位1L 該氣體的質(zhì)量B．以“克”為單位，VL該氣體的質(zhì)量
C．1L該氣體中所含的分子數(shù)D．以“升”為單位 1mol該氣體的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶，裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿．
（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置A；從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴代物有（不考慮-OH的取代）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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