Question

7．11.6gFe₃O₄加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應停止時，溶液中無固體存在．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉化成Fe（OH）₂，共消耗5.0mol•L^-1NaOH溶液160mL．則原鹽酸的物質的量濃度為（　�。�

• A． 2 mol•L^-1
• B． 4 mol•L^-1
• C． 6 mol•L^-1
• D． 8 mol•L^-1

Answer 1

分析 該過程中發(fā)生的反應為：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最終溶液中的溶質是NaCl，根據原子守恒計算鹽酸的濃度．

解答 解：該過程中發(fā)生的反應為：Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、NaOH+HCl=NaCl+H₂O，最終溶液中的溶質是NaCl，原子守恒得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），則c（HCl）=$\frac{n（NaOH）}{V（HCl）}$=$\frac{5mol/L×0.16L}{0.1L}$=8 mol•L^-1，
故選D．

點評 本題考查了方程式的計算，明確最終溶液中的溶質是解此題關鍵，再結合原子守恒解答即可，題目難度中等．