下列實驗方案設計中,可行的是( )
A.加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B.用萃取的方法分離汽油和煤油
C.用溶解、過濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物
D.將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度時,在一個10L的恒容容器中,X、Y、Z均為氣體,三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:
(1)該反應的化學方程式為 ;
(2)反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為 ;
(3)平衡時容器內(nèi)混合氣體密度比起始時 (填“大”,“小”或“相等”下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 ;
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X) = n (Y) = 2n (Z),則原混合氣體中a : b =____ ______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列有關(guān)實驗裝置的說法,正確的是( )
A.用圖1裝置制取干燥純凈的NH3
B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
C.用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗
D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積
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科目:高中化學 來源: 題型:
[化學——選修5:有機化學基礎(chǔ)](14分)
某課題組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成化妝品防霉劑:對羥基苯甲酸乙酯。
請回答:
(1)甲苯在催化劑的條件下與液溴發(fā)生反應①生成的有機物C7H7Br的名稱為 。
(2)產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為_____________________。
(3)在①~⑥的反應中不屬于取代反應的有_______________________。
(4)在一定條件下發(fā)生聚合反應生成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式) 。
(5)的同分異構(gòu)體很多,其中符合下列條件有______種。
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象;②能發(fā)生水解反應;③能發(fā)生銀境反應;④無-CH3結(jié)構(gòu)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(6)高分子化合物是一種建筑材料,根據(jù)題中合成路線信息,以甲苯為原料合成該高分子化合物,請設計合成路線(無機試劑及溶劑任選)。注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:
。
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科目:高中化學 來源: 題型:
NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應,科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
Ⅰ.(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為
_____________________________________________________。
(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反就開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是___________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項代號)。
(5)假設實驗中12.8 g Cu全部溶解,需要通入標況下________mL O2才能使NO全部溶于水。
Ⅱ.用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是_______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,試回答下列問題
① | |||||||||||||||||
② | ③ | ④ | |||||||||||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||||||||||||
⑨ | ⑩ | ||||||||||||||||
(1)表中金屬性最強的元素位于周期表第 ▲ 周期 ▲ 族。
(2)表中元素②、③、④的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是 ▲ (填數(shù)字序號)。
(3)表中元素①、②、⑤、⑥中,原子半徑由大到小的順序是 ▲ (填數(shù)字序號)。
(4)工業(yè)上冶煉元素⑤單質(zhì)的化學方程式為 ▲ 。
(5)表中元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物在水溶液中反應的離子方程式為 ▲ 。
(6)表中元素①、③可形成一種相對分子質(zhì)量為19的離子化合物X,X的電子式為 ▲ 。
(7)表中元素③、④可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式為 ▲ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知反應X+Y= M+N為吸熱反應,對這個反應的下列說法中正確的是( )
A、X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
B、因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱反應才能進行
C、破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量
D、X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
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