Question

下列說法不正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

• A、0.012 kg¹²C中所含的碳原子數(shù)為N_A
• B、磷酸的摩爾質(zhì)量（以g/mol為單位）與N_A個磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等
• C、24g鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為2N_A
• D、1mol任何物質(zhì)都含有N_A個原子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)碳原子的物質(zhì)的量n=

m

M

來計算；
B、N_A個磷酸分子的物質(zhì)的量為1mol，利用m=nM來比較兩數(shù)值的大小進(jìn)行判斷；
C、根據(jù)n=

m

M

求出鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)反應(yīng)后鎂元素的價態(tài)為+2價來計算；
D、多原子分子中分子數(shù)與原子數(shù)不同．

解答： 解：A、0.012kg碳原子（¹²C）的物質(zhì)的量為1mol，所含有的碳原子數(shù)為N_A個，故A正確；
B、N_A個磷酸分子的物質(zhì)的量為1mol，其質(zhì)量為98g，磷酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，所以磷酸的摩爾質(zhì)量與N_A個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等，故A正確；
C、根據(jù)n=

m

M

 求得24g鎂的物質(zhì)的量為1mol，Mg原子失去2個電子成Mg²⁺，故24g鎂失去的電子數(shù)為2N_A，故C正確；
D、多原子分子中分子數(shù)與原子數(shù)不同，如1mol氧氣中含有約2×6.02×10²³個氧原子，故D錯誤．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．