鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，在此反應(yīng)中水是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化分析，元素原子得電子的化合價降低作氧化劑，元素的原子失電子化合價升高作還原劑，據(jù)此分析．
解答： 解：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，該反應(yīng)中H2O的H元素的化合價從+1價降低到0價，則H2O作氧化劑；
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基本概念的考查，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價的變化分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L HCl氣體溶于水，配制成1000mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）從上述溶液中取出250mL鹽酸與足量Fe反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可以生成氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從鹽酸、硫酸、石灰水、燒堿、氫氧化鋇、純堿、硝酸鈉、氯化鋇（均為溶液）八種物質(zhì)中選出四種，使得各線條相連的物質(zhì)均能發(fā)生反應(yīng)且生成難溶物．
（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：②
 
  ③
 

（2）寫出連線（2）的化學(xué)方程式：
 
；寫出物質(zhì)④的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，列各項正確的是（　　）
A、1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子
D、22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　　）
A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
B、1molH2O中含有2mol氫和1mol氧
C、0.012 kg12C中含有約6.02×1023個碳原子
D、2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀（　�。�
A、①④⑥B、②③④
C、②③⑤D、①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
B、硝酸、酒精、苛性鈉、氨氣
C、冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇
D、膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11）取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1
C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1
D、298K時，飽和Mg（OH）2的溶液與飽和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

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同步練習(xí)冊答案