碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
 
．
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；
解答： 解：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為2H++CO32-=H2O+CO2↑，故答案為：2H++CO32-=H2O+CO2↑；
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，在此反應(yīng)中水是（　�。�
A、氧化劑
B、還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物理量中，不能由阿伏加德羅常數(shù)（NA）、一個(gè)水分子的質(zhì)量（m水）和一個(gè)水分子的體積（V水）確定的是（　　）
A、1 mol液態(tài)水的質(zhì)量
B、1 mol水蒸氣的質(zhì)量
C、1 mol液態(tài)水的體積
D、1 mol水蒸氣的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
C、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉著火時(shí)，可用來(lái)滅火的物質(zhì)或器材是（　�。�
A、自來(lái)水B、沙土
C、泡沫滅火器D、干粉滅火器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，等體積等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液中，水的電離程度由大到小順序排列正確的是（　�。�
①Na2CO3        ②NaHSO4        ③CH3COOH      ④NaHCO3．
A、①＞②＞③＞④
B、①＞④＞③＞②
C、②＞①＞③＞④
D、②＞③＞④＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色透明溶液，可能含Al3+、Fe3+、Mg2+、Na+、CO32-、Cl-、NO3-等離子中的若干種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
一、取少量該溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
二、另取部分溶液，加入氫氧化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用下圖表示．
試推斷：
（1）該溶液中一定存在
 
，一定不存在
 
．
（2）由圖可知白色沉淀共有
 
種，分別是
 
（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量比為
 
．
（3）寫(xiě)出圖中ab變化過(guò)程的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于CaCO3沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（　　）
A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，溶液中沒(méi)有Ca2+和CO32-
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無(wú)影響
D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案