關(guān)于CaCO3沉淀的溶解平衡說法正確的是（　　）
A、CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、CaCO3難溶于水，溶液中沒有Ca2+和CO32-
C、升高溫度，CaCO3沉淀的溶解度無影響
D、向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固體，CaCO3沉淀的溶解度不變
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：溶解平衡為動態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，改變Ca2+或CO32-的濃度，或加入與Ca2+或CO32-反應(yīng)的物質(zhì)，可使平衡發(fā)生移動，以此解答該題．
解答： 解：A．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；
B．CaCO3難溶于水，存在溶解平衡，溶液中存在Ca2+和CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度增大物質(zhì)溶解度，碳酸鈣的溶解度增大，故C錯(cuò)誤；
D．向CaCO3沉淀中加入純堿固體，由于溶液中的碳酸根離子濃度增大，碳酸鈣的沉淀溶解平衡逆向移動，CaCO3的溶解量降低，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，（MgF2的溶度積常數(shù)Ksp=7.4×10-11）取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�
A、所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1
B、所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1
C、所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol?L-1
D、298K時(shí)，飽和Mg（OH）2的溶液與飽和MgF2溶液相比前者的c（Mg2+）大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H1=-414KJ/mol；
②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H2=-511KJ/mol．
下列說法正確的是（　�。�
A、25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol
B、①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C、常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D、①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的有（　�。�
A、2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑
B、2H2SO4 （濃）+C
  △  
.
 
2SO2↑+CO2↑+2H2O
C、H2SO4 （濃）+NaCl
  △  
.
 
NaHSO4+HCl↑
D、H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”，用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：
已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）由磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）；△H
（1）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）科學(xué)家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮“的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akj．mol-1，
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kj．mol-1，
     2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kj．mol-1，
則2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
 
；
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
P-P  akJ?mol-1、P-O bkJ?mol-1、P=O ckJ?mol-1、O=O  dkJ?mol-1．
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是
 
．
A．（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1
D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1
（3）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出 649.5kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
，又已知H2O（l）轉(zhuǎn)化為H2O（g）的△H=+44kJ?mol-1，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣態(tài)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
．
（4）反應(yīng) A+B→C（△H＜0）分兩步進(jìn)行 ①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）
下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A、濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)
C、常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如圖是向10mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。ㄌ崾荆篕spAgCl＞KspAgI）
A、原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?L-1
B、圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
C、圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+與Cl-濃度相同
D、把0.1 mol?L-1的NaCl換成0.1 mol?L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分

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